Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Стась Н.Ф - 62 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

ликов хлорида аммония. Содержимое пробирок размешать стеклянной
палочкой. Сравнить интенсивность окраски полученных растворов с
интенсивностью окраски эталона.
В отчёте: а) написать уравнение обратимой ионообменной реакции
FeCl
3
c NH
4
SCN; б) записать свои наблюдения по изменению интенсив-
ности окраски растворов в трёх пробирках по сравнению с интенсивно-
стью окраски эталона; в) указать, в каком направлении смещается рав-
новесие реакции в каждом из исследованных случаев и соответствует ли
оно принципу Ле Шателье; г) написать выражение для константы рав-
новесия этой обратимой реакции.
Опыт 2. Смещение равновесия в растворе аммиака
В две пробирки налить по одной трети дистиллированной воды, по
5 капель фенолфталеина и по 2–3 капли раствора аммиака. Отметить
цвет растворов. Одну пробирку оставить для сравнения, а в другую до-
бавить 3–4 микрошпателя хлорида аммония и размешать раствор. Как и
почему изменилась интенсивность окраски? Написать схему равновесия
в водном растворе аммиака и объяснить его смещение при добавлении
кристаллического хлорида аммония.
Опыт 3. Влияние среды раствора
на смещение равновесия перехода хромата в дихромат
Хром в шестивалентном состоянии образует два аниона: хромат-
ион CrO и дихромат-ион Cr
4
2−
2
O . Их существование определяется на-
личием щелочной (рН > 7) или кислой (рН < 7) среды.
7
2−
В две пробирки внести по 3 капли раствора хромата калия (K
2
CrO
4
)
и добавить несколько капель раствора серной кислоты до изменения ок-
раски раствора. Одну пробирку оставить для сравнения, а в другую до-
бавить раствор щелочи до изменения окраски раствора.
Повторить опыт, взяв в двух пробирках исходным веществом ди-
хромат калия K
2
Cr
2
O
7
. Одну пробирку оставить для сравнения, а в дру-
гую добавить раствор щелочи до изменения окраски раствора.
Описать опыт. Написать молекулярные уравнения перехода хрома-
та в дихромат и обратного процесса, используя следующие ионные
уравнения:
2CrO + 2H
4
2−
+
' Cr
2
O + H
7
2−
2
O;
Cr
2
O + 2OH
7
2−
-
' 2CrO + H
4
2−
2
O.
Сделать вывод о влиянии среды на образование хроматов и дихро-
матов.
62

Страницы