ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
Опыт 4. Смещение равновесия
при образовании нерастворимых веществ
В три пробирки внести по 3 капли хлорида магния и по каплям
медленно добавлять в каждую пробирку щелочь NaOH до образования
осадка. Хорошо перемешать полученную суспензию палочкой. Одну
пробирку оставить для сравнения, во вторую добавить соляную кисло-
ту, а в третью прилить насыщенный раствор NH
4
Cl до растворения
осадка.
В отчёте описать опыт и наблюдения, написать ионные и молеку-
лярные уравнения реакций образования осадка Mg(OH)
2
и его растворе-
ния в результате взаимодействия с соляной кислотой и хлоридом аммо-
ния.
Сделать вывод об условиях и направлении смещения химического
равновесия в обратимых реакциях ионного обмена в растворах электро-
литов.
Опыт 5. Смещение равновесия
при диссоциации слабых кислот
Диссоциация всех электролитов при растворении происходит
вследствие их взаимодействия с водой. Например, процесс электроли-
тической диссоциация слабой уксусной кислоты, который выражается
краткой схемой:
СН
3
СООН ' Н
+
+ СН
3
СОО
–
,
в действительности идёт с образованием гидратов неопределенного со-
става:
СН
3
СООН + (m + n)H
2
O ' Н
+
·mH
2
O + СН
3
СОО
-
·nH
2
O.
Равновесие этого обратимого физико-химического процесса, как и
обратимых реакций, можно смещать в обе стороны с помощью внешних
воздействий.
В две пробирки внести по 6 капель децимолярной (0,1 М) уксусной
кислоты. В каждую прибавить одну каплю метилоранжа. Под влиянием
каких ионов индикатор принимает розовую окраску?
Одну пробирку с кислотой оставить в качестве контрольной, а в
другую внести 3–4 микрошпателя ацетата натрия и перемешать раствор
стеклянной палочкой. Сравнить окраску полученного раствора с окра-
ской в контрольной пробирке. На изменение концентрации каких ионов
указывает изменение окраски индикатора?
63
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 61
- 62
- 63
- 64
- 65
- …
- следующая ›
- последняя »
