Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Стась Н.Ф - 91 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

3. Диспропорционирование. Это реакции, в которых происходит
увеличение и уменьшение степени окисления одного и того же элемента
(окислителем и восстановителем является одно и то же вещество):
1
4
7
3
5
СlKOClKOClK
−++
+→
4. Контрдиспропорционирование. Это реакции, в которых участ-
вуют два вещества с атомами одного и того же элемента в разных сте-
пенях окисления:
OHSOSSH
2
o
2
42
2
+→+
+
−
Определение стехиометрических коэффициентов перед вещества-
ми в реакциях окисления-восстановления проводят двумя методами:
электронного баланса и полуреакций.
1. Метод электронного баланса
В этом методе сущность окислительно-восстановительных процес-
сов выражают электронными схемами. Например, для реакции:
NaNO
2
+ KMnO
4
+ H
2
SO
4
→ NaNO
3
+ K
2
SO
4
+ MnSO
4
+ H
2
O
электронные схемы имеют вид
53
Ne2N
++
=−
5
27
Mne5Mn
++
=+
2
Цифры 5 и 2 – множители, которые являются коэффициентами при
формулах восстановителя (нитрита натрия) и окислителя (перманганата
калия). Подставив их в левую и правую части схемы и учитывая, что на
связь с ионами K
+
и Mn
2+
расходуется 3 моль H
2
SO
4
, получают уравне-
ние:
NaNO
2
+ 2KMnO
4
+ 3H
2
SO
4
= 5NaNO
3
+ K
2
SO
4
+ 2MnSO
4
+ 3H
2
O
2. Метод полуреакций
Этот метод используется для реакций в растворах электролитов. Он
основан на составлении уравнений двух полуреакций (отдельно для
процессов окисления и восстановления) с их последующим суммирова-
нием. В уравнениях полуреакций должны выполняться законы сохране-
ния вещества (сумма атомов в левой и правой частях должна быть оди-
наковой) и сохранения энергии (суммарный заряд всех частиц в левой и
правой частях должен быть одинаковым).
91

Страницы