Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Стась Н.Ф - 92 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

Например, для реакции:
NaNO
2
+ KMnO
4
+ H
2
SO
4
→ NaNO
3
+ MnSO
4
+ K
2
SO
4
+ H
2
O
вначале необходимо составить схему реакции в ионном виде:
NO
2
–
+ MnO
4
–
+ H
+
→ NO
3
–
+ Mn
2+
+ H
2
O,
а затем записать полуреакции отдельно для процессов окисления и вос-
становления:
NO
2
–
+ H
2
O – 2e → NO
3
–
+ H
+
5
MnO
4
–
+ 8Н
+
+ 5e → Mn
2+
+ 4H
2
O
2.
Помножив полуреакцию окисления на число 5, а полуреакцию вос-
становления на число 2 (при этом уравнивается и сокращается число
электронов), производим их сложение:
5NO
2
–
+ 5H
2
O + 2MnO
4
–
+ 16H
+
= 5NO
3
–
+ 10H
+
+ 2Mn
2+
+ 3H
2
O
Сократив подобные, получаем ионное уравнение:
5NO
2
–
+ 2MnO
4
–
+ 6H
+
= 5NO
3
–
+ 2Mn
2+
+ 3H
2
O,
в соответствии с которым молекулярное уравнение реакции имеет вид:
5NaNO
3
+ 2KMnO
4
+ 3H
2
SO
4
= 5NaNO
3
+ 2MnSO
4
+ K
2
SO
4
+ 3H
2
O
Полуреакции имеются в справочниках, но их обычно составляют
самостоятельно, руководствуясь следующими правилами:
1. В кислой среде восстановитель присоединяет атомы кислорода от
воды, при этом образуются H
+
-катионы; окислитель, наоборот, отдает
атомы кислорода катионам водорода, при этом образуется вода.
2. В нейтральной и щелочной средах восстановитель присоединяет
атомы кислорода от OH
–
-ионов (один атом от двух ионов), при этом об-
разуется вода; окислитель, наоборот, отдает атомы кислорода молеку-
лам воды, при этом образуются OH
–
-ионы (два иона из одной молекулы).
Экспериментальная часть
Целью работы является практическое ознакомление с наиболее
распространенными окислителями и восстановителями и с различными
типами окислительно-восстановительных реакций.
Опыт 1. Реакции с участием кислорода
Взять две пробирки. В одну поместить микрошпатель сульфата же-
леза (II), в другую 2–3 капли раствора сульфата марганца (II). Сульфат
железа растворить в воде, затем в обе пробирки ввести раствор щелочи.
При встряхивании пробирок осадки темнеют. Почему?
92

Страницы