Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Стась Н.Ф - 93 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

Написать уравнения реакций получения гидроксидов железа (II) и
марганца (II), их последующего окисления кислородом воздуха (в при-
сутствии воды в качестве среды) до Fe(OH)
3
и Mn(OH)
4
. Коэффициенты
в окислительно-восстановительных реакциях подобрать методом элек-
тронного баланса. Отметить цвет осадков Fe(OH)
2
и Fe(OH)
3
; Mn(OH)
2
и
Mn(OH)
4
. Сделать вывод о роли кислорода, Fe(OH)
2
и Mn(OH)
2
в этих
реакциях.
Опыт 2. Окислительные свойства дихромата калия
В пробирку поместить 2–3 капли дихромата калия K
2
Cr
2
O
7
, доба-
вить 7–8 капель серной кислоты, внести в подкисленный раствор один
микрошпатель кристаллического сульфата железа (II), размешать стек-
лянной палочкой. Наблюдать изменение окраски при протекании реак-
ции. Записать схему реакции, учитывая, что продуктами является суль-
фат хрома (III), сульфат железа (III), сульфат калия и вода. Определить
тип окислительно-восстановительной реакции, подобрать коэффициен-
ты методами электронного баланса и полуреакций.
Опыт 3. Окислительные свойства ионов металлов
1. Ион Fe
3+
– окислитель. В пробирку поместить 2–3 капли раство-
ра хлорида олова (II) и добавить одну каплю раствора хлорида железа
(III). Добавить к продуктам реакции одну каплю роданида аммония
NH
4
SCN. Это реактив, с помощью которого в растворах обнаруживают
катионы железа Fe
3+
.
При появлении красного окрашивания раствора
добавить еще две-три капли хлорида олова (II).
Уравнения протекающих реакций записать последовательно. Сна-
чала написать уравнение качественной реакции на ионы Fe
3+
:
FeCl
3
+ 3NH
4
SCN → Fe(SCN)
3
+ 3NH
4
Cl
Затем написать уравнение реакции восстановления FeCl
3
хлоридом
олова (II) (в случае, если Fe
3+
восстановился полностью, красная окра-
ска раствора исчезает). Cделать вывод об окислительно-
восстановительных свойствах ионов Fe
3+
и Sn
2+
.
2. Ион Bi
3+
– окислитель. В пробирку поместить 2–3 капли хлорида
олова (II), добавить по каплям раствор щелочи NaOH сначала недоста-
ток, в результате чего в пробирке образуется белый осадок гидроксида
олова (II) Sn(OH)
2
. Затем прибавить избыток щелочи до полного рас-
творения осадка с образованием тетрагидроксостанната (II) натрия по
уравнению:
Sn(OH)
2
+ 2NaOH = Na
2
[Sn(OH)
4
]
93

Страницы