Решение задач по общей химии. Стась Н.Ф - 105 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

105
2) Разделим большее значение константы скорости на меньшее и
полученное выражение прологарифмируем:
.lg3,2;ln;
TR
EE
k
k
TR
EE
k
k
e
k
k
аааа
TR
EE
аа
′
−
=
′′
−
=
′
=
′
′
−
3) Рассчитаем сначала логарифм отношения k
1
:k
2
, а затем само от-
ношение констант:
.10;22
298314,83,2
59000184000
3,2
lg
22
=
′
=
⋅⋅
−
=
′
−
=
′
k
k
TR
EE
k
k
аа
Пример 10. Вычислите энергию активации некоторой химической
реакции и предэкспоненциальный множитель, если константа скорости
реакции при 273 и 280 К равна 4,04·10
–5
и 7,72·10
–5
с
–1
,соответственно.
Решение.
Энергия активации – минимальная избыточная энергия
(по сравнению со значением средней энергии реагирующих молекул),
которой должны обладать молекулы, чтобы реакция стала возможной.
Такие молекулы называются активными. Зависимость константы скоро-
сти химической реакции от температуры описывается уравнением Ар-
рениуса
а
2
E
dlnk
,
dT RT
=
где Е
а
– энергия активации химической реакции, R – молярная газовая
постоянная.
Интегрируя уравнение Аррениуса в пределах от Т
1
до Т
2
, получаем:
2
1
T
а
T12
k
E
11
ln ,
kRTT
⎛⎞
=−
⎜⎟
⎝⎠
где
1
T
k
и
2
T
k
– константы скорости химической реакции при температу-
рах Т
1
и Т
2
, соответственно.
Таким образом, если известны константы скорости реакции при
двух температурах, то можно рассчитать энергию активации реакции:
2
1
T
12
T
а
21
k
Rln TT
k
E,
TT
=
−
а
7, 72
8,314 ln 273 280
4, 04
E 58740 кДж/моль.
280 273
⋅
==
−
При интегрировании получаем уравнение Аррениуса в известном
виде

Страницы