Решение задач по общей химии. Стась Н.Ф - 106 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

106
а
E
RT
kAe ,
−
=
где А – предэкспоненциальный множитель.
Предэкспоненциальный множитель можно рассчитать по значению
константы скорости реакции при любой из двух температур,
а
E
RT
Ak:e;=
.c10012,7:1004,4
16
273314,8
58740
5 −
⋅
−
⋅=⋅= eA
Предэкспоненциальный множитель выражают в тех же единицах,
что и константу скорости химической реакции.
ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ
1. Напишите кинетические уравнения простых реакции:
NO
2
(г) + CO(г) = NO(г) + CO
2
(г).
2NO
2
(г) = 2NO(г) + O
2
(г).
Как изменяется её скорость при увеличении давления в 4 раза?
2. Для реакции
2Co
3+
+ Tl
+
= 2Co
2+
+ Tl
3+
получена следующая зависимость скорости реакции от концентрации
ионов в растворе:
концентрация Co
3+
, моль/л 0,1 0,3 0,4 0,3 0,3
концентрация Tl
+
, моль/л 0,1 0,1 0,1 0,2 0,3
скорость (усл. ед.) 1 3 4 6 9
Выведите кинетическое уравнение этой реакции.
3. Определите энергию активации реакции
CO + H
2
O = CO
2
+ H
2
,
константа скорости которой при 288 К и 313 К равна 3,1·10
–4
и 8,2·10
–3
.
4. Покажите графически, как зависит скорость реакции от темпера-
туры. Как называется эта зависимость?
Как изменяется ее скорость при увеличении давления в 2 раза?
5. Скорость реакции
SO
2
(г) + 2H
2
(г) = S(к) + 2H
2
O(г)
зависит от давления SO
2
и H
2
следующим образом:
давление SO
2
(усл. ед.) 200 50 200 100 200
давление H
2
(усл. ед.) 50 200 100 200 200
скорость (усл. ед.) 35 35 70 70 140
Выведите кинетическое уравнение этой реакции.

Страницы