Решение задач по общей химии. Стась Н.Ф - 16 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

16
4. М
эк
(Zn(OH)
2
) = 99 9. М
эк
(CO
2
) = 22
5. М
эк
(KHSO
4
) = 68 10. М
эк
(CO
2
) = 44
Пример 13. Металл массой 1,215 г вытесняет из серной кислоты
1,12 л водорода (н.у.). Определите молярную массу эквивалентов ме-
талла.
Решение. 1) Находим массу водорода:
()
.г1,0
4,22
212,1
H
2
=
⋅
=
⋅
=
M
V
MV
m
2) Из закона эквивалентов выражаем и вычисляем эквивалентную
массу металла:
()
()
(
)
()
.мольг15,12
1,0
1215,1
H
HMe
Me
2
2
=
⋅
=
⋅
=
m
Mm
M
эк
эк
Пример 14. При взаимодействии 5,6 г железа с серой образовалось
8,8 г сульфида железа. Определите молярную массу эквивалента железа.
Решение. По условию задачи 5,6 г железа присоединяют 3,2 г серы
(разность между массами сульфида и железа). Молярная масса эквива-
лентов серы вычисляется по соотношению
M
эк
(S) =
г/моль16
2
32)S(
==
z
M
,
где z – валентность серы, в сульфидах она равна двум.
Молярную массу эквивалентов железа находим по закону эквива-
лентов:
()
.мольг28
2,3
166,5
)S(
)S()Fe(
)Fe(;
)S(
)Fe(
)S(
Fe
=
⋅
=
⋅
==
m
Mm
M
M
M
m
m
эк
эк
эк
эк
Пример 15. Удельная теплоемкость металла равна 0,39 Дж/(г·К).
Этот металл массой 20 г соединяется с 3,426 л кислорода (н.у.). Опреде-
лите валентность и атомную массу металла. Какой это металл?
Решение: 1) Находим по закону Дюлонга и Пти приблизительную
атомную массу металла:
.1,64
39,0
2525
)Me( ==≈
уд
r
C
A
2) Вычисляем массу участвующего в реакции кислорода:

Страницы