Решение задач по общей химии. Стась Н.Ф - 17 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

17
.г89,4
4,22
32426,3)O()O(
)O(
22
2
=
⋅
=
⋅
=
M
V
MV
m
3) По закону эквивалентов рассчитываем молярную массу эквива-
лентов металла:
г/моль
.
69,32
89,4
820
)O(
)О()Me(
)Me( =
⋅
=
⋅
=
m
Mm
M
эк
эк
4) Вычисляем валентность металла:
.296,1
69,32
1,64
)Me(
)Me(
эк
≈===
M
Ar
z
5) Находим точную атомную массу металла:
A
r
(Me) = z
⋅
M
эк
(Me) = 2⋅32,69 = 65,38.
Двухвалентный металл с такой атомной массой – цинк.
Пример 16. При восстановлении 8 г оксида металла (III) израсхо-
довано 3,36 л водорода (н.у.). Определите эквивалентную и атомную
массу металла.
Решение. По условию задачи восстанавливается оксид Ме
2
О
3
. За-
кон эквивалентов позволяет рассчитывать не только эквивалентные
массы элементов в соединении, но и эквивалентную массу всего соеди-
нения. Применим закон эквивалентов для расчета эквивалентной массы
оксида металла.
Эквивалентный объём газа по аналогии с эквивалентной массой
можно определить по соотношению
,
эк
iz
V
V
M
⋅
=
где V
M
– молярный объём газа (22,4 л/моль при н.у.), z
⋅
i – произведение
валентности z на число атомов в формуле газа.
Для водорода
V
эк
=
21
л/моль4,22
⋅
= 11,2 л/моль.
Составляем и решаем пропорцию:
8 г оксида металла эквивалентны 3,36 л водорода,
х г -“- -“- -“- 11,2 л -“-;
.67,26
36,3
2,118
=
⋅
=x

Страницы