Решение задач по общей химии. Стась Н.Ф - 18 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

18
Полученное число является эквивалентной массой оксида металла:
М
эк
(Ме
2
О
3
) = 26,67.
2) Эквивалентная масса оксида представляет сумму эквивалентных
масс металла и кислорода (независимо от числа атомов в формуле окси-
да). Зная, что эквивалентная масса кислорода равна 8, находим эквива-
лентную массу металла:
М
эк
(Ме) = М
эк
(Ме
2
О
3
) – М
эк
(О) = 26,67 – 8 = 18,67.
По условию металл трёхвалентен; отсюда атомная масса металла
A
r
(Me) = M
эк
(Ме)⋅z = 18,67⋅3 = 56,
следовательно, этот металл – железо.
Пример 17. На нейтрализацию 0,728 г щёлочи израсходовано
0,535 г НNО
3
. Вычислите молярную массу эквивалентов щёлочи; опре-
делите, какая взята щёлочь.
Решение. Молярная масса эквивалентов НNО
3
равна её молярной
массе 63 г/моль, поскольку кислота одноосновная. По закону эквива-
лентов вещества взаимодействуют между собой в массах, пропорцио-
нальных их молярным массам эквивалентов, т.e. 0,728 г щёлочи (обо-
значим щёлочь условной формулой Ме(ОН)
х
) взаимодействует с 0,535 г
НNО
3
, отсюда:
;
)(HNO
)(Me(OH)
)(HNO
)(Me(OH)
3
х
3
х
эк
эк
M
M
m
m
=
М
эк
(Ме(ОН)
х
) =
г/моль.85,7
0,535
630,728
=
⋅
Молярная масса эквивалентов щёлочи, по аналогии с оксидами,
равна сумме молярных масс эквивалентов металла и гидроксогруппы
(независимо от числа гидроксогрупп в формуле):
М
эк
(Ме(ОН)
х
) = М
эк
(Ме) + М
эк
(ОН) = М
эк
(Ме) + 17 г/моль.
Из этого равенства вычисляем молярную массу эквивалентов металла:
М
эк
(Ме) = М
эк
(Ме(ОН)
х
) – 17 = 85,7 – 17 = 68,7 г/моль.
Поскольку валентность металла, входящего в состав щёлочи, неиз-
вестна, для определения атомной массы металла воспользуемся мето-
дом подбора валентности.
Если металл одновалентен, то A
r
(Me) = 68,7. Одновалентного ме-
талла с такой атомной массой, образующего щёлочь, в Периодической
системе нет.
Если валентность металла равна двум, то
A
r
(Me) = М
эк
(Ме)⋅z = 68,7⋅2 = 137,4.

Страницы