Решение задач по общей химии. Стась Н.Ф - 20 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

20
Пример 20. При сжигании 3,0 кг каменного угля м объем получен-
ного углекислого газа, приведенный к н.у., составил 5,3 м
3
. Определите
массовую долю углерода в каменном угле.
Решение. 1) Записываем уравнение реакции горения и молярную
массу углерода:
С + О
2
= СО
2
; М(С) = 12 г/моль.
2) Для определения массы углерода составляем и решаем пропор-
цию:
при сгорании 12 г углерода образуется 22,4 л СО
2
,
х г 5300 л СО
2
;
кг.84,2г2840
л4,22
л5300г12
==
⋅
=x
3) Таким образом, в 3,0 кг антрацита содержится 2,84 кг углерода, а
остальное – примеси. Находим массовую долю углерода в антраците:
6,94946,0
0,3
84,2
)( ===С
ω
%.
Пример 21. При синтезе аммиака по реакции N
2
+ 3H
2
= 2NH
3
было
взято 22,4 м
3
азота и 67,2 м
3
водорода и получено 4,25 м
3
аммиака (все
объемы приведены к н.у.). Определите практический выход аммиака.
Решение. Рассчитаем количества вещества реагентов. Количество
азота – 1000 моль, количество водорода – 3000 моль, т.е. реагенты взяты
в стехиометрическом соотношении 1:3, как это необходимо по уравне-
нию реакции. По этому уравнению теоретический выход аммиака дол-
жен быть равен 2000 моль, или 44800 л (44,8 м
3
). А по условию, образо-
валось 4,25 м
3
аммиака. Следовательно, практический выход аммиака ра-
вен:
%.5,9или095,0
8,44
25,4
)NH(
3
==
η
Пример 22. Было смешано 7,3 г хлороводорода и 4,0 г аммиака.
Какое вещество образовалось и чему равна его масса? Какое вещество
было взято в избытке и какая масса этого вещества осталась после реак-
ции?
Решение. 1) Записываем уравнение реакции и молярные массы ре-
гентов и продукта реакции:
NH
3
+ HCl = NH
4
Cl;
M(NH
3
) = 17 г/моль; М(HCl) = 36,5 г/моль; М(NH
4
Cl) = 53,5 г/моль.

Страницы