Решение задач по общей химии. Стась Н.Ф - 21 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

21
2) Вычисляем количества взятых реагентов:
моль.200,0
5,36
3,7
HCl)(;моль235,0
17
0,4
)NH(
3
==== nn
Из полученных данных видно, что аммиак взят в избытке, поэтому
расчеты проводим по хлороводороду (веществу, взятому в недостатке).
Так как по уравнению реакции 1 моль HCl даёт 1 моль NH
4
Cl, количест-
во вещества NH
4
Cl будет равно 0,2 моль.
3) Находим массу полученного хлорида аммония:
m(NH
4
Cl) = 0,2·53,5 = 10,7 г.
4) Находим массу аммиака, вступившего в реакцию:
m(NH
3
) = 0,2·17 = 3,4 г.
5) Вычисляем массу аммиака, которая осталась в избытке:
m(NH
3
) = 4,0 – 3,4 = 0,6 г.
Пример 23. Определите молярную массу газа, если 1 л этого газа
при давлении 1,2⋅10
5
Па и температуре 27 °С имеет массу 0,96 г.
Решение. Из уравнения Клапейрона–Менделеева выражаем и вы-
числяем молярную массу:
.мольг20
001,0120000
30031,896,0
=
⋅
⋅
⋅
==
РV
mRT
M
Пример 24. Колба объёмом 750 мл, наполненная при 27 °С кисло-
родом, имеет массу 83,3 г. Масса пустой колбы равна 82,1 г. Определите
давление кислорода в колбе.
Решение. 1) Вычитая из массы колбы с кислородом (83,3 г) массу
пустой колбы (82,1 г), находим массу кислорода; она равна 1,2 г.
2) По уравнению Клапейрона – Менделеева вычисляем давление:
Па
.
1025,1
1075,032
30031,82,1
5
31
⋅=
⋅⋅
⋅
⋅
==
−
MV
mRT
Р
Пример 25. Металл массой 1,168 г вытеснил из серной кислоты
438 мл водорода при 17 °С и 750 мм рт.ст. Определите эквивалентную и
атомную массы металла.
Решение. 1) Переводим давление в паскали по пропорции (нор-
мальное атмосферное давление 760 мм рт.ст. или 101325 Па):

Страницы