Решение задач по общей химии. Стась Н.Ф - 19 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

19
Двухвалентный металл с такой атомной массой – барий; следовательно,
формула щёлочи – Ва(ОН)
2
.
Пример 18. Определите массу цинка, взаимодействующую с рас-
твором серной кислоты, в котором содержится 150 г H
2
SO
4
.
Решение. 1) Записываем уравнение реакции и молярные массы
цинка и серной кислоты:
Zn + H
2
SO
4
= ZnSO
4
+ H
2
;
M(Zn) = 65,38 г/моль; М(H
2
SO
4
) = 98 г/моль.
2) Вычисляем количество серной кислоты:
моль.53,1
98
150
)SOH(
)SOH(
)SOH(
42
42
42
===
M
m
n
3) Из уравнения реакции видно, что количество цинка равно коли-
честву серной кислоты, т. е. 1,53 моль, поэтому можно вычислить массу
цинка:
г.10038,6553,1)Zn()Zn(Zn)(
=
⋅
=
⋅
= Mnm
Пример 19. Определите массу известняка, содержащего 90 %
CaCO
3
, которая потребуется для получения 7 т негашеной извести.
Решение. 1) Негашёную известь (оксид кальция) можно получить
из известняка (карбоната кальция) путём термического разложения:
CaCO
3
= CaO + CO
2
;
M(CaCO
3
) = 100 г/моль; M(CaO) = 56 г/моль.
2) Составляем и решаем пропорцию:
из 100 г CaCO
3
можно получить 56 г CaO,
x т CaCO
3
7 т CaO;
т5,12
56
7100
x =
⋅
=
3) Таким образом, для получения 7 т CaO необходимо 12,5 т чисто-
го карбоната кальция. Массу известняка вычисляем по пропорции:
в 100 г известняка содержится 90 г CaCO
3
,
y т 12,5 т CaCO
3
;
.т9,13
90
5,12100
=
⋅
=y

Страницы