Решение задач по общей химии. Стась Н.Ф - 22 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

22
101325 Па соответствует 760 мм рт. ст.,
х Па 750 мм рт. ст.;
Па99992
760
750101325
=
⋅
=x
2) По уравнению Клапейрона–Менделеева вычисляем массу водо-
рода:
г.036,0
29031,8
21043899992
)H(
6
2
=
⋅
⋅⋅⋅
==
−
RT
pVM
m
3) По закону эквивалентов находим эквивалентную массу металла:
.6,32
036,0
1168,1
=
⋅
=
эк
M
4) Поскольку валентность металла не дана, атомную массу металла
находим путём подбора валентности. Если валентность металла равна
единице, то атомная масса равна 32,6; одновалентного металла с таким
значением A
r
нет в Периодической системе. Если валентность равна
двум, то A
r
(Me) = М
эк
(Ме)⋅z = 32,6⋅2 = 65,2; двухвалентный металл с та-
ким значением A
r
– цинк.
ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ
1. Взяты одинаковые массы азота, водорода и углекислого газа при
одинаковых давлении и температуре. Каково отношение объемов
взятых газов?
2.
Если отсчитывать по 60 молекул в минуту, то сколько лет потре-
буется для того, чтобы пересчитать все молекулы, содержащиеся в
одном килограмме йода (считать год равным 365 суткам)?
3.
Какую массу имеют 10 моль углекислого газа? Какой объем зани-
мает это количество CO
2
при н.у.? Чему равна масса одной молеку-
лы газа?
4.
Объемная доля радиоактивного газа радона в воздухе равна 6⋅10
–18
%. Сколько молекул этого газа содержится в одном кубическом
метре (м
3
) воздуха при н.у.?
5.
Сопоставьте число молекул, содержащихся в 1 кг гидроксида ка-
лия и в 1 кг гидроксида натрия. Ответ мотивировать, не проводя
вычисления числа молекул.
6.
Из сульфида железа (II) был получен сероводород, на сжигание
которого (с образованием SO
2
) было затрачено 306 л кислорода.
Чему равна масса взятого сульфида железа (II)?

Страницы