Решение задач по общей химии. Стась Н.Ф - 43 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

43
в приведенном ряду молекул также увеличивается. Энергия связи об-
ратно пропорциональна её длине, то есть в приведенном ряду молекул
энергия химической связи уменьшается.
Валентный угол между связями зависит от типа гибридизации
атомных орбиталей центрального атома в молекуле. Валентные элек-
троны в атомах O–S–Se–Te находятся в состоянии ns
2
np
4
, поэтому при
образовании соединений с водородом возможна sp
3
-гибридизация АО.
При этом гибридные орбитали ориентированы к вершинам тетраэдра. В
атомах кислорода, серы, селена и теллура только на двух sp
3
-гибридных
орбиталях находятся неспаренные электроны, которые образуют с элек-
тронами атомов водорода две ковалентные связи по обменному меха-
низму. Из теории
гибридизации следует, что из-за большей способно-
сти к sp
3
-гибридизации атомов элементов малых периодов валентный
угол будет наибольшим в молекуле Н
2
О и должен быть близок к тетра-
эдрическому (109,5
°), далее в приведенном ряду молекул валентный
угол должен уменьшаться. Экспериментальные исследования молекул
согласуются с изложенными выше выводами; валентный угол в ряду
данных молекул действительно уменьшается: 104,5
° (H
2
O), 92,3° (H
2
S),
91
° (H
2
Se), 90° (H
2
Te).
Для объяснения полярности связей в однотипных молекулах (как в
приведенном примере) важно знать лишь общие закономерности изме-
нения электроотрицательности в периодах и группах Периодической
системы химических элементов Д.И. Менделеева. Так, в ряду
O–S–Se–Te относительная
электроотрицательность χ уменьшается:
3,5(O); 2,6(S); 2,4(Se); 2,1(Te). Второй элемент во всех молекулах один и
тот же – водород, электроотрицательность которого
χ = 2,1. Следова-
тельно, наиболее полярной будет связь в молекуле, состоящей из атомов
с наибольшей разницей электроотрицательностей – Н
2
О, далее по ряду
полярность связей понижается, и в молекуле Н
2
Те химические связи
практически неполярны.
Во всех веществах молекулярного строения между молекулами,
кроме отталкивания, существует притяжение, которое называется
си-
лами Ван-дер-Ваальса
. Его энергия зависит от полярности молекул.
По мере уменьшения полярности молекул снижается и энергия межмо-
лекулярного взаимодействия. По мере уменьшения энергии эти взаимо-
действия (силы) можно расположить в ряд:
ориентационное (диполь-
дипольное, ион-дипольное),
индукционное (ион – неполярная молекула
или диполь – неполярная молекула) и
дисперсионное (между неполяр-
ными молекулами).

Страницы