Решение задач по общей химии. Стась Н.Ф - 44 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

44
Кроме того, для молекул, содержащих атомы водорода, возможны
межмолекулярные
водородные связи, если второй атом – атом фтора,
кислорода или азота. В приведенном примере между молекулами Н
2
О
образуются водородные связи, поэтому вода имеет аномально высокие
температуры плавления и кипения по сравнению с однотипными соеди-
нениями H
2
S, H
2
Se и H
2
Te. Для молекул H
2
S и H
2
Se наиболее вероятно
ориентационное взаимодействие, для H
2
Te – дисперсионное.
Пример 2.
Для рядов молекул H
2
–O
2
–N
2
(первый ряд); Сl
2
–Br
2
–I
2
(второй ряд); HF–BeF
2
–BF
3
–CF
4
(третий ряд), используя метод валент-
ных связей (метод ВС) укажите: 1) молекулы с кратностью связи 2 и бо-
лее, 2) тип гибридизации АО центрального атома и форму нелинейных
молекул, 3) ряд, в котором все молекулы линейны, 4) число несвязы-
вающих электронных пар в молекулах ряда 3.
Решение. Кратность связи в методе ВС определяется числом об-
щих электронных пар между атомами в молекуле. Рассмотрим состоя-
ние валентных электронов атомов: водорода – 1s
1
; кислорода – 2s
2
2p
4
;
азота – 2s
2
2p
3
; хлора – 2s
2
2p
5
. При образовании молекулы Н
2
объединя-
ются по одному неспаренному электрону от каждого атома; в результате
образуется одна
общая электронная пара, следовательно кратность
связи равна единице (одинарная связь Н:Н или Н–Н). При образовании
молекулы О
2
объединяются по два неспаренных электрона от каждого
атома, следовательно образуется две общие электронные пары и крат-
ность связи равна двум (двойная связь :
О
&&
::
О
&&
: или О=О). Молекула N
2
содержит три общие электронные пары, следовательно кратность связи
в ней равна трем (тройная связь :N:::N: или N
≡N). Все остальные приве-
денные молекулы содержат по одной общей электронной паре между
связанными атомами. Все двухатомные молекулы линейны в рядах 1 и
2. Нелинейными молекулами являются те, в состав которых входит бо-
лее двух атомов (ряд 3).
Для объяснения формы молекул в методе ВС необходимо опреде-
лить
тип гибридизации АО центрального атома.
При переходе атома Ве из основного состояния в возбужденное
электрон с 2s- АО перемещается на незанятую 2р-АО:
\
В возбужденном состоянии атом бериллия имеет два неспаренных
электрона, с которыми атомы фтора образуют две связи по обменному
механизму. Гибридизации подвергаются АО валентного уровня цен-

Страницы