Решение задач по общей химии. Стась Н.Ф - 46 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

46
ра, имеет на валентном уровне две неподеленные электронные пары,
поэтому молекула имеет угловую форму (угол Н–О–Н равен 104,5
°).
Поскольку дипольные моменты отдельных связей направлены под уг-
лом, то при их сложении по правилу параллелограмма суммарный ди-
польный момент не равен нулю. Поэтому молекула воды полярна.
Пример 4. Покажите схематически образование связей в молекулах
водорода, фтора и фтороводорода.
Решение. Записываем графические электронные формулы атомов:
– водород (Н): 1s
1
или – один неспаренный электрон;
– фтор (F): 1s
2
2s
2
2p
5
или – один неспаренный
электрон.
Для данных атомов увеличение числа неспаренных электронов не-
возможно, так как на внешнем (валентном) уровне нет незанятых орби-
талей. Ковалентные связи в молекулах образуются по обменному меха-
низму путём спаривания неспаренных электронов с образованием об-
щих электронных пар. Схемы образования ковалентных связей в моле-
кулах H
2
, F
2
и HF:
Таким образом, при образовании молекул каждый атом достраивает
свою внешнюю электронную оболочку до устойчивой оболочки атома
благородного газа, расположенного в этом периоде: водород – до двух-
электронной оболочки гелия, а фтор – до 8-электронной оболочки не-
она.
Пример 5. Определите электронную и стехиометрическую валент-
ность азота и кислорода в молекулярном азоте N
2
, пероксиде водорода
H
2
O
2
и гидразине N
2
H
4
.
Решение. 1) В молекуле N
2
в химической связи участвуют по три
неспаренных электрона от каждого атома, связь обусловлена тремя об-
щими электронными парами: :N:::N: или N
≡N. Следовательно, элек-
тронная валентность
азота равна трем. Стехиометрическая валент-
ность
, которая показывает, со сколькими атомами другого одновалент-

Страницы