Решение задач по общей химии. Стась Н.Ф - 48 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

48
Таким образом, атом углерода в этой молекуле является акцепто-
ром за счет одной свободной 2р-орбитали, а атом кислорода является
донором двух спаренных электронов. Для обозначения донорно-
акцепторной связи в валентных схемах применяют стрелку, направлен-
ную от донора к акцептору. Таким образом, оксид углерода (II) пред-
ставляет собой химическое соединение, в котором
стехиометрическая
валентность равна двум, а электронная – трём.
Пример 7.
По экспериментальным данным молекула СО
2
– линей-
на, причём обе связи углерода с кислородом одинаковы по длине (0,116
нм) и энергии (800 кДж/моль). Как можно объяснить эти данные?
Решение. Атом углерода образует связи в возбужденном состоянии,
при котором он имеет четыре неспаренных электрона в состоянии
2s
1
2p
3
. При образовании связей происходит sp-гибридизация орбиталей.
Гибридные орбитали направлены по прямой линии в противоположные
стороны от ядра атома, а оставшиеся две чистые p-орбитали располага-
ются перпендикулярно друг к другу и к гибридным орбиталям. Все ор-
битали – гибридные и негибридные – содержат по одному неспаренно-
му электрону.
Каждый атом кислорода, имеющий два
неспаренных электрона на
двух взаимно перпендикулярных p-орбиталях, присоединяется к атому
углерода
σ
-связью и π-связью:
σ
-связь образуется с гибридной орбита-
лью углерода, а
π-связь образуется перекрыванием чистых p-орбиталей
атомов С и О (см. рисунок на след. стр).
π
π
σ
σ
O
C
O
Кратность связи, равная двум, объясняет большую прочность связи,
а sp-гибридизация – линейное строение молекулы.
Пример 8.
Объясните образование химических связей и форму мо-
лекул метана и гексафторида серы.

Страницы