Решение задач по общей химии. Стась Н.Ф - 47 стр.

UptoLike

Составители:

Рубрика:

ного элемента соединяется атом данного элемента, равна нулю.

2) В молекуле H

от атома кислорода в образовании связи задей-

ствованы два неспаренных электрона; один электрон участвует в связи с

атомом водорода, а второй – с атомом кислорода:

Следовательно, электронная валентность кислорода равна двум, а

стехиометрическая валентность – единице, так как связи атомов одного

и того же элемента друг с другом в стехиометрической валентности не

учитываются.

3) Схема химических связей в молекуле гидразина N

такова:

Следовательно, электронная валентность азота равна трем, а сте-

хиометрическая валентность – двум.

Пример 6.

Используя метод валентных связей, объясните образо-

вание молекулы оксида углерода (II), определите электронную и сте-

хиометрическую валентность углерода в этом соединении.

Решение. У атомов углерода и кислорода имеется по два неспарен-

ных электрона. Поэтому можно предположить, что между этими атома-

ми возникает двойная связь по обменному механизму. Но оксид углеро-

да (II) представляет собой очень прочную молекулу с энергией связи

большей (1075 кДж/моль), чем в молекуле азота (945 кДж/моль), в кото-

рой кратность

химической связи равна трём. Поэтому химическая связь

в молекуле СО также считается тройной, одна из которых образуется по

донорно-акцепторному механизму. Схема образования тройной связи

в этой молекуле такова: