Введение в химию. Стась Н.Ф. - 11 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

Па1025,1
1075,032
30031,82,1
MV
mRT
p
5
31
Пример 23. Чему равна молярная масса газа, если 1 л этого газа при давлении 1,2∙10
5
Па и тем-
пературе 27 ºС имеет массу 0,96 г.
Решение. Из уравнения Клапейрона – Менделеева выражаем и вычисляем молярную массу:
мольг20
001,0120000
30031,896,0
pV
mRT
M
Пример. Вычислите молярную массу ацетона, если масса 0,5 л его паров при 87 ºС и давлении
96 кПа равна 0,93 г.
Решение. Из уравнения Клапейрона-Менделеева выражаем и вычисляем молярную массу газа:
М=
58
105,096000
360314,893,0
PV
mRT
3
г/моль
Вставка
10. Закон эквивалентов
Закон эквивалентов относится к основным законам химии, на которых основано атомно-
молекулярное учение, но в школьном курсе химии он не изучается, поэтому требует специального
рассмотрения.
Практически во всех учебных пособиях приводится такая формулировка закона эквивалентов:
массы взаимодействующих без остатка веществ относятся как их эквивалентные массы. Этой
формулировке соответствует математическое выражение:
)В(М
)В(M
m
m
2эк
1эк
2
1
В действительности формулировка закона эквивалентов такова:
А та формулировка, которая обычно приводится в учебных пособиях, и еѐ математическое выраже-
ние з это следствие закона эквивалентов.
Эквивалентом называется реальная или условная частица, которая соединяется с одним атомом
или ионом водорода, либо замещает его. Реальные частицы – это атомы или молекулы, а условные –
их части, например,
1
/
2
атома кислорода,
1
/
3
молекулы H
3
PO
4
и т.д. Относительная масса такой части-
цы называется эквивалентной массой, а масса одного моля этих частиц (эквивалентов) – молярной
массой эквивалента. Эквивалентная масса и молярная масса эквивалента обозначаются одинаково
(М
эк
). Единица измерения молярной массы эквивалента – г/моль эк.
Из определения эквивалента следует, что эквивалентная масса – относительная величина, при-
чем, за эталон взят водород, эквивалент которого – его атом, а эквивалентная масса равна единице.
Для определения эквивалентной массы химического элемента не обязательно исходить из его
соединения с водородом. Ее можно вычислить по составу соединения данного элемента с кислоро-
дом, эквивалентная масса которого в большинстве случаев равна восьми, или по составу соединения
данного элемента с любым другим, эквивалентная масса которого известна.
Элементы переменной валентности образуют с другими элементами по несколько соединений
разного состава, при этом их эквивалентные массы в этих соединениях будут различными. Между
атомной массой (A
r
), валентностью (Z) и эквивалентной массой (М
эк
) элемента существует простая
взаимосвязь:
М
эк
=
Z
Ar
Пример . Мышьяк образует два оксида, массовая доля мышьяка в которых равна 65,2 % и 75,7
%. Определите эквивалентную массу и валентность мышьяка в оксидах и напишите формулы окси-
дов.
Решение. Проводим вначале все вычисления для первого оксида.

Страницы