Введение в химию. Стась Н.Ф. - 12 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

1) Принимаем массу оксида равной 100 г. В этом случае масса мышьяка равна 65,2 г, а кисло-
рода 100 – 65,2, т.е. 34,8 г;
2) Молярная масса эквивалентов кислорода в оксидах равна 8 г/моль эк. По закону эквивален-
тов вычисляем молярную массу эквивалентов мышьяка:
)O(M
)As(M
)O(m
)As(m
эк
эк
; М
эк
(As) =
0,15
8,34
82,65
г/моль эк
3) Определяем валентность мышьяка:
Z =
5
15
75
)As(M
)As(M
эк
,
следовательно формула оксида As
2
O
5
.
4) Проводим такие же вычисления для второго оксида, получим As
2
O
3
.
Для вычисления эквивалентной массы и численно равной ей молярной массы эквивалента хи-
мического соединения используется соотношение:
М
эк
=
,
Z
М
эк
В котором М – молярная масса соединения; Z
эк
– его эквивалентное число.
Эквивалентное число показывает, сколько эквивалентов вещества содержится в его молекуле
или формульной единице. Оно зависит от типа реакции, в которой участвует вещество и, в сущности,
является аналогом валентности химического элемента.
В обменных реакциях эквивалентное число определяется стехиометрией реакции, например:
H
2
SO
4
+ KOH = KHSO
4
+ H
2
O; Z
эк
(H
2
SO
4
) = 1
H
2
SO
4
+ 2KOH = K
2
SO
4
+ 2H
2
O; Z
эк
(H
2
SO
4
) = 2
Zn(OH)
2
+ HCl = ZnOHCl + H
2
O; Z
эк
(Zn(OH)
2
) = 1
Zn(OH)
2
+ 2HCl = ZnCl
2
+ 2H
2
O; Z
эк
(Zn(OH)
2
) = 2
KHSO
4
+ BaCl
2
= BaSO
4
+ KCl + HCl; Z
эк
(KHSO
4
) = 2
KHSO
4
+ KOH = K
2
SO
4
+ H
2
O; Z
эк
(KHSO
4
) = 1
Al
2
(SO
4
)
3
+ 6KOH = 2Al(OH)
3
+ 3K
2
SO
4
; Z
эк
(Al
2
(SO
4
)
3
) = 6
Al
2
(SO
4
)
3
+ 12KOH = 2K
3
[Al(OH)
6
] + 3K
2
SO
4
; Z
эк
(Al
2
(SO
4
)
3
) = 12
В окислительно-восстановительных реакциях эквивалентное число окислителя равно числу
электронов, принимаемых одной формульной единицей окислителя, а эквивалентное число восста-
новителя – числу отдаваемых им электронов. Например, в реакции:
6FeSO
4
+ K
2
Cr
2
O
7
+ 7H
2
SO
4
= 3Fe
2
(SO
4
)
3
+ Cr
2
(SO
4
)
3
+ K
2
SO
4
+ 7H
2
O
эквивалентное число FeSO
4
(восстановитель) равно 1, а K
2
Cr
2
O
7
(окислитель) равно 6.
Понятие «эквивалент» и закон эквивалентов имеют большое значение в химии. С ними связаны
способы определения атомных масс химических элементов, концентрации растворов, жесткости во-
ды и расчеты процессов электролиза.
Пример . Двухвалентный металл массой 1,168 г вытеснил из серной кислоты 438 мл водорода
(объѐм измерен при температуре 17 ºС и давлении 750 мл рт. ст.). Определите эквивалентную и
атомную массу металла. Какой это металл?
Решение. 1) Переводим давление в паскали по пропорции:
101325 Па соответствует 760 мм рт. ст.
х Па соответствует 750 мм рт. ст.
Па99992
760
750101325
x
2) По уравнению Клапейрона – Менделеева вычисляем массу водорода:

Страницы