Введение в химию. Стась Н.Ф. - 15 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

NaCl + AgNO
3
= NaNO
3
+ AgCl↓
M(NaCl) = 8,44 г/моль; M(AgCl) = 143,32 г/моль
Находим количество образовавшегося осадка хлорида серебра:
n(AgCl) =
)AgCl(M
)AgCl(m
=
32,143
87,2
= 0,02 моль
Согласно уравнению реакции, количества хлорида натрия и хлорида серебра одинаковые, сле-
довательно, количество NaCl составляет 0,02 моль, а его масса равна 0,02∙58,44 г, т.е. 1,17 г.
Вычисляем массовую долю хлорида натрия в исходной смеси:
(NaCl) =
20
17,1
= 0,0585 = 5,85 %
Пример . При взаимодействии соляной кислоты с 2,20 г сплава магния с алюминием выдели-
лось 2,33 л водорода (н.у.). Определите массовые доли алюминия и магния в сплаве.
Решение. 1) Если массу магния в сплаве принять за x, а объем выделившегося водорода за y, то
масса алюминия будет равна (2,20 – x), а объем водорода, который выделяется при взаимодействии
алюминия с соляной кислотой, будет равен (2,33 – y). Записываем уравнения реакций, в которых ука-
зываем массы и молярные массы магния и алюминия, объем и молярный объем водорода:
;HMgClHCl2Mg
y
4,22
2
3,24
2
x
y33,2
4,223
23
x20,2
0,272
H3AlCl2HCl6Al2
2) Составляем две пропорции:
;
4,22
y
3,24
x
;
4,223
y33,2
0,272
x20,2
3) По пропорциям составляем сиситему двух уравнений с двумя неизвестными:
22,4∙x = 24,3∙y (1)
3·22,4∙(2,20 – x) = 2·27,0∙(2,33 – y) (2)
4) Выразив из первого уравнения значение неизвестного y и подставив его во второе уравнение,
находим значение x, т.е. массу магния; она равна 1,26 г. Массу алюминия в сплаве находим по разно-
сти; она равна 0,94 г.
5) Вычисляем массовые доли металлов в сплаве:
%;5,57575,0
20,2
26,1
)Mg(
12.3. Расчеты по закону эквивалентов
Закон эквивалентов позволяет производить расчеты, не записывая уравнений реакций.
Пример . В растворе содержится 75,6 г HNO
3
. На нейтрализацию этого раствора израсходова-
но 67,2 г щелочи. Какая щелочь использовалась для нейтрализации?
Решение. Эквивалентное число HNO
3
в основно-кислотных реакциях равно единице (кислота
одноосновная), следовательно, молярная масса еѐ эквивалента равна молярной массе, т.е. 63 г/моль
эк. По закону эквивалентов вычисляем молярную массу эквивалента щелочи:
)щѐл(
M
)HNO(
М
)щѐл(m
)HNO(m
эк
эк
3
3
; М
эк
(щел) =
6,75
632,67
= 56 г/моль
Из результатов расчета следует, что в реакции использовался гидроксид калия KOH.
Пример . При взаимодействии 11,17 г железа с кислородом образовалось 15,97 г оксида. Оп-
ределите формулу образовавшегося оксида железа.
Решение. 1) Вычитая из массы оксида массу железа, находим массу кислорода, которая присое-
диняется к данной массе железа:

Страницы