Введение в химию. Стась Н.Ф. - 17 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

Z(Me) =
Мэк
Ar
=
69,32
67,66
= 2,04 = 2
5) Находим точную атомную массу металла:
A
r
(Me) = Z·М
эк
(Me) = 2·32,69 = 65,38.
В Периодической системе находим металл с близкой атомной массой – это цинк.
В 1848 г. английский ученый М. Фарадей установил, что для получения одного моля эквивален-
та любого металла методом электролиза затрачивается одно и то же количество электричества
96484,56 Кл (кулонов) Метод электролиза стал использоваться для определения эквивалентной и
атомной массы металлов.
Пример . При электролизе соли двухвалентного металла в течение одного часа при силе тока
1 А на катоде выделилось 2,097 г металла. Определите эквивалентную и атомную массу металла. Ка-
кой это металл?
Решение. 1) Учитывая, что 1 ч – это 3600 с, вычисляем количество израсходованного электриче-
ства:
Q = J· = 1·3600 = 3600 Кл
2) Составляем и решаем пропорцию:
3600 кулонов выделяют 2,097 г металла
96484,56 ― М
эк
56,96484
3600
=
;
М
097,2
эк
М
эк
=
3600
097,256,96484
= 56,206 г/моль
3) Вычисляем молярную массу атомов и численно равную ей атомную массу металла:
M(Me) = М
эк
(Me)·Z = 56,206·2 = 112,412 г/моль; A
r
(Me) = 112,412 (а.е.м.)
В Периодической системе находим металл с близкой атомной массой – это кадмий.
Ещѐ один метод определения атомных масс был предложен итальянским химиком Канницаро
(1858). По этому методу определяют молекулярные массы нескольких газообразных или летучих со-
единений данного элемента (см. ниже п. 14), и в каждом из них химическим анализом находят мас-
совую долю данного элемента. Наименьшее из полученных чисел является атомной массой элемента,
поскольку меньше одного атома в молекуле содержаться не может. Иллюстрируем этот метод на
примере соединений углерода.
Соединения углерода
Метан
Эфир
Бензол
Ацетон
Молекулярная масса
16
74
78
58
Массовая доля углерода, %
75,0
64,9
92,3
62,1
Масса углерода
12
48
72
36
Из этих данных видно, что наименьшая масса углерода, содержащаяся в молекулах его соеди-
нений, равна 12, а другие массы (24, 36, 48, 72) кратны этому числу. Следовательно, 12 – атомная
масса углерода.
При известной валентности химического элемента его атомная масса может быть определена по
стехиометрии химической реакции с использованием весового анализа.
Пример . При взаимодействии 1,530 г бария с соляной кислотой образовалось 2,320 г хлорида
бария. Определите атомную массу бария.
Решение. 1) Зная валентность бария (она всегда равна двум), записываем уравнение реакции:
Ba + 2HCl = BaCl
2
+ H
2
O
2) Атомная масса хлора известна (35,453), поэтому рассуждаем так:
из 1,530 г бария получено 2,320 г BaCl
2
из А г бария получится (А + 2∙35,453) г BaCl
2

Страницы