Введение в химию. Стась Н.Ф. - 19 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

Решение. 1) При н.у. один моль любого газа занимает объем 22,4 л. Следовательно, вычислив
массу 22,4 л данного газа, мы узнаем его молярную и молекулярную массу. Рассуждаем так:
0,180 г газа занимает объем 0,126 л
x г газа занимает объем 22,4 л
2) Составляем и решаем пропорцию:
;
4,22
126,0
x
180,0
126,0
4,22180,0
x
= 32,0 г
Следовательно, молярная масса газа равна 32,0 г/моль, а молекулярная масса 32,0 (а.е.м.).
Молярную и молекулярную массу газа или легколетучего соединения можно вычислить по
уравнению Клайперона – Менделеева, если свойства этого газа не очень сильно отличаются от
свойств идеального газа.
Пример . Вычислите молярную массу ацетона, если масса 0,5 л его паров при 87
0
С и давле-
нии 96 кПа равна 0,93 г.
Решение. Из уравнения Клайперона – Менделеева выражаем и вычисляем М, подставляя массу
паров в граммах (0,93 г), давление в паскалях (96000 Па), объем в м
3
(0,5·10
-3
м
3
) и температуру в аб-
солютных градусах (360 К):
PV =
M
m
RT; M =
PV
mRT
=
3
105,096000
3608,3140,93
= 58 г/моль
Для твердых и жидких веществ – неэлектролитов, растворяющихся без диссоциации молекул на
ионы, молекулярная масса определяется по свойствам их растворов: по понижению температуры за-
мерзания раствора (криоскопический метод), по повышению температуры кипения (эбуллиоскопиче-
ский метод), по понижению давления пара над раствором (тоноскопический метод) и по осмотиче-
скому давлению (осмотический метод). Эти методы рассматриваются при изучении растворов.
15. Установление формул соединений
Формулы соединений показывают, какие элементы и в каком количестве входят в состав веще-
ства. Различают формулы простейшие и истинные. Простейшая формула выражает соотношение
атомов в формуле соединения наименьшими целыми числами, которые определяются по результатам
анализа состава соединения.
Пример . Определите простейшую формулу соединения, в состав которого входят калий
(31,90 %), хлор (28,93 %) и кислород (39,17 %).
Решение. 1) Обозначаем числа атомов калия, хлора и кислорода в соединении как x, y и z; тогда
его формула имеет вид K
x
Cl
y
O
z
. Атомные массы элементов равны 39,098 (калий), 35,453 (хлор) и
15,999 (кислород). Принимаем массу соединения произвольно равной 100 г; тогда массы калия, хлора
и кислорода, входящие в состав соединения, равны 31,90 г, 28,93 г и 39,17 г, соответственно.
2) Вычисляем количество каждого элемента в 100 г соединения:
x =
39,098
31,90
= 0,816 моль; y =
35,453
28,93
= 0,816 моль; z =
15,999
39,17
= 2,448 моль
3) Выражая отношение количеств элементов в соединении целыми числами:
x : y : z = 0,816 : 0,816 : 2,448 = 1 : 1 : 3,
и получаем простейшую формулу соединения: KClO
3
(хлорат натрия).
Для неорганических соединений немолекулярного строения простейшая формула является ис-
тинной. В случае молекулярных соединений, в особенности органических, истинная (молекулярная)
формула может быть сложнее, чем простейшая: истинная формула содержит числа атомов, кратные
их числам в простейшей формуле. В этом случае истинная формула соединения устанавливается по
его молекулярной массе.

Страницы