Введение в химию. Стась Н.Ф. - 21 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

2. На окисление 10,8 г металла расходуется 6,72 л кислорода (объѐм измерен при н.у.) Опреде-
лите эквивалентную массу металла.
3. Определите валентность золота в соединении, содержащем 64,9 % золота и 35,1 % хлора.
4. Удельная теплоемкость металла равна 0,454 Дж/(г·К). Массовая доля этого металла в его ок-
сиде составляет 70,97 %. Определите валентность и атомную массу металла. Установите, какой это
металл.
5. На взаимодействие 2,71 г хлорида трехвалентного металла затрачивается 2,00 г гидроксида
натрия. Определите эквивалентную массу соли и еѐ формулу.
6. Вещество состоит из 75 % алюминия и 25 % углерода. Определите его формулу.
7. Массовые доли магния, фосфора и кислорода в соли составляют 21,83 %, 27,85 % и 50,32 %,
соответственно. Определите формулу соли.
8. Определите формулу кристаллогидрата хлорида бария, если известно, что при прокаливании
61 г этого вещества потеря массы составляет 9 г.
9. В двух соединениях содержится одинаковая массовая доля углерода (92,3 %) и водорода (7,7
%). Первое соединение – газ, причем, масса 1 л этого газа равна 1,17 г. Второе соединение – жид-
кость, которая легко переходит в пар, причем, плотность этого пара по воздуху равна 2,69. Опреде-
лите формулы соединений.
10. При обработке 5 г сплава меди с алюминием раствором гидроксида калия выделилось 2,8 л
водорода (н.у.). Определите массовые доли меди и алюминия в сплаве.
Глава 2. КЛАССИФИКАЦИЯ И НОМЕНКЛАТУРА НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
Вещества, существующие в природе и получаемые химическим путѐм, подразделяются на про-
стые и сложные. Простые вещества состоят из атомов одного элемента. Таких веществ сравнительно
мало: кислород (О
2
), водород (Н
2
), озон (О
3
), хлор (Cl
2
), азот (N
2
), железо (Fe), фосфор (P
4
), алмаз (С),
графит (С) и другие. Сложные вещества состоят из атомов двух и более химических элементов, их
называют химическими соединениями: Н
2
О, Al
2
O
3
, H
2
SO
4
, NaOH, NaCl, CaCO
3
и т.д. Число химиче-
ских соединений огромно.
По составу и свойствам соединения подразделяются на основные (или важнейшие) и не основ-
ные классы. К основным относятся оксиды, основания, кислоты и соли. Они, в свою очередь, подраз-
деляются на группы, в которых соединения наиболее близки по свойствам. Необходимо по каждому
классу и по каждой группе соединений знать состав, классификацию, номенклатуру (правила состав-
ления названий), отличительные свойства и способы получения. Необходимо усвоить и показывать
на конкретных примерах взаимосвязь между классами веществ. Обязательным требованием является
также умение решать задачи и упражнения по теме.
1. Оксиды
1.1. Классификация оксидов
Оксидами называются сложные вещества, которые состоят из двух элементов, одним из кото-
рых является кислород в степени окисления –2.
По составу и кислотно-основным свойствам оксиды подразделяются на солеобразующие
(оснóвные, кислотные, амфотерные) и несолеобразующие.
Оснóвные – это оксиды, которым соответствуют основания, например: Na
2
O (соответствует ос-
нование NaOH), BaO (основание Ba(OH)
2
), La
2
O
3
(основание La(OH)
3
) и т.д.
Кислотные – это оксиды, которым соответствуют кислоты, например: SO
3
(соответствует ки-
слота H
2
SO
4
), CO
2
(кислота H
2
CO
3
), SiO
2
(кислота H
2
SiO
3
), CrO
3
(кислота H
2
CrO
4
) и т.д.
Амфотерные – это оксиды, которым соответствуют амфотерные основания, например: ZnO
(основание Zn(OH)
2
), Al
2
O
3
(основание Al(OH)
3
), SnO
2
(основание Sn(OH)
4
) и т.д.
Из оснóвных, кислотных и амфотерных оксидов можно получать соли (см. п. 1.3), поэтому их
называют солеобразующими. Почти все оксиды – солеобразующие. Но имеется небольшая группа
оксидов, которые солей не образуют, у них нет соответствующих кислот и оснований. Они называ-
ются несолеобразующими («безразличными»). К ним относятся оксиды CO, NO, N
2
O и ещѐ некото-
рые мало известные и редко встречающиеся оксиды.

Страницы