Введение в химию. Стась Н.Ф. - 23 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

Примечание. Самый распространѐнный косвенный метод получения кислот – взаимодействие
их солей с другими кислотами (см. п. 3.4).
4. Все кислотные оксиды взаимодействуют со щелочами с образованием солей и воды:
SO
3
+ 2NaOH = Na
2
SO
4
+ H
2
O; N
2
O
5
+ 2KOH = 2KNO
3
+ H
2
O
CrO
3
+ 2NaOH = Na
2
CrO
4
+ H
2
O
Но с кислотами кислотные оксиды не взаимодействуют ни при каких условиях:
CO
2
+ H
2
SO
4
≠ SO
3
+ HNO
3
≠ P
4
O
10
+ HCl ≠
5. Оснóвные и кислотные оксиды взаимодействуют между собой с образованием солей:
Na
2
O + CO
2
= Na
2
CO
3
; CаO + SO
3
= CаSO
4
; К
2
O + CrO
3
= K
2
CrO
4
6. Амфотерные оксиды обладают свойствами как оснóвных, так и кислотных оксидов, т.е. они
взаимодействуют и с кислотами, и со щелочами. В обоих случаях образуется соль и вода. Например,
амфотерный оксид цинка взаимодействует с азотной кислотой согласно уравнению:
ZnO + 2HCl = ZnCl
2
+ H
2
O
Но он взаимодействует и со щелочами. При взаимодействии с расплавленными щелочами обра-
зуется соль несуществующей цинковой кислоты. Еѐ гипотетическая формула H
2
ZnO
2
(это формула
гидроксида цинка Zn(OH)
2
, записанная в виде кислоты), поэтому уравнение реакции таково:
ZnO + 2NaOH(расплав)
= Na
2
ZnO
2
+ H
2
O
Но при взаимодействии с раствором щѐлочи в реакции участвует вода и образуется комплексное со-
единение, которое также является солью;
ZnO + 2NaOH(раствор) + H
2
O = Na
2
[Zn(OH)
4
]
Также взаимодействует с кислотами и щелочами амфотерный оксид бериллия.
При взаимодействии с кислотами и щелочами амфотерных оксидов алюминия, хрома (III),
олова (II), олова (IV) и др. уравнения реакций принципиально такие же, но в формулеах комплексных
соединений, образующихся при их взаимодействии с растворами щелочей, число присоединѐнных
ОН-групп (координационное число) равно шести
Амфотерные оксиды взаимодействуют как с кислотными, так и с оснóвными оксидами (обыч-
но эти реакции идут при нагревании) с образованием солей:
Al
2
O
3
+ 3SO
3
= Al
2
(SO
4
)
3
; Al
2
O
3
+ Na
2
O = 2NaAlO
2
1.4. Получение оксидов
Для получения оксидов используют различные способы.
1. Взаимодействие простых веществ с кислородом:
С + O
2
= СO
2
; S + O
2
= SO
2
; 4Al + 3O
2
= 2Al
2
O
3
2. Взаимодействие сложных веществ с кислородом:
2H
2
S + 3O
2
= 2SO
2
+ 2H
2
O; СН
4
+ 2О
2
= СО
2
+ 2Н
2
О
3. Разложение при нагревании оснований; при этом образуется основной или амфотерный ок-
сид и вода:
Mg(OH)
2
= MgO + H
2
O; 2Al(OH)
3
= Al
2
O
3
+ 3H
2
O
4. Разложение кислот. Некоторые кислоты, например угольная Н
2
СО
3
, разлагаются при обыч-
ной температуре, а другие – при нагревании. При этом образуется кислотный оксид и вода:
Na
2
CO
3
= CO
2
+ H
2
O; Na
2
SiO
3
= SiO
2
+ H
2
O; H
2
SO
4
= SO
3
+ H
2
O
5. Разложение при нагревании солей; при этом образуются два оксида – основной или амфотер-
ный и кислотный:
CaCO
3
= CaO + CO
2
; ZnCO
3
= ZnO + CO
2
6. Действие водоотнимающих веществ (фосфорный ангидрид, концентрированная серная ки-
слота) на кислоты:
2HNO
3
+ P
2
O
5
= N
2
O
5
+ 2HPO
3
; 2HMnO
4
+ H
2
SO
4
(конц.) = Mn
2
O
7
+ H
2
SO
4
H
2
O

Страницы