Введение в химию. Стась Н.Ф. - 25 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

Число пероксидов ограничено: это пероксид водорода (H
2
O
2
) и пероксиды щелочных и щелоч-
ноземельных металлов: K
2
O
2
, CaO
2
и т.д. Другие элементы пероксидов не образуют.
Пероксиды металлов образуются при взаимодействии щелочных и щелочноземельных метал-
лов с избытком кислорода:
2Na + O
2
= Na
2
O
2
; Ba + O
2
= BaO
2
Пероксид водорода получают при взаимодействии пероксидов металлов с кислотами:
BaO
2
+ H
2
SO
4
= BaSO + H
2
O
2
Пероксиды щелочых и щелочноземельных металлов, подобно соответствующим оксидам,
взаимодействуют с водой, но при этом образуется не только щѐлочь, но и кислород:
2Na
2
O
2
+ 2Н
2
O = 4NaOН + O
2
; 2BaO
2
+ 2Н
2
O = 2Ba(OН)
2
+ O
2
Пероксиды взаимодействуют с кислотными оксидами, при этом образуется соль и кислород.
Например, пероксид натрия взаимодействует с углекислым газом по уравнению:
2Na
2
O
2
+ 2CO
2
= 2Na
2
CO
3
+ O
2
На этой реакции основано применение пероксида натрия для регенерации кислорода на космических
станциях и подводных лодках.
Пероксиды металлов – твѐрдые, а пероксид водорода – жидкое вещество, хорошо растворяю-
щееся в воде. Пероксид водорода – сильный окислитель, на чѐм основано его применение в ракетных
двигателях, для отбеливания тканей и в медицине (дезинфицирующее средство).
2. Основания
2.1 Классификация оснований
Основаниями называются сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов, соеди-
нѐнные с одной или несколькими гидроксогруппами: NaOH, Ca(OH)
2
, Cr(OH)
3
и т.д. Но это опреде-
ление исключает из класса оснований гидроксид аммония NH
4
OH, поэтому лучше пользоваться оп-
ределением на основе теории электролитической диссоциации: основаниями называются электроли-
ты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы:
NaOH = Na
+
+ OH
–
; NH
4
OH NH
4
+
+ OH
–
По растворимости к воде основания подразделяются на растворимые и нерастворимые.
К растворимым относятся основания щелочных металлов (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, RbOH,
CsOH, FrOH), щелочноземельных (Ca(OH)
2
, Sr(OH)
2
, Ba(OH)
2
, Ra(OH)
2
) и гидроксид аммония
NH
4
OH. Свойства этих оснований определяются концентрацией в их растворах гидроксид-ионов.
Гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов – сильные электролиты. Их диссоциация
в водных растворах протекает практически необратимо, концентрация OH
–
-ионов в растворах вели-
ка, поэтому растворы мыльные на ощупь, они разъедают кожу, изменяют окраску индикаторов:
красного лакмуса – в синий цвет, бесцветного фенолфталеина – в малиновый и т.д. Гидроксиды ще-
лочных и щелочноземельных металлов называются щелочами.
Гидроксид аммония – слабый электролит, его диссоциация обратима, поэтому концентрация
OH
–
-ионов в растворах этого основания невелика, но достаточна для изменения цвета индикаторов.
Остальные основания практически нерастворимы в воде, ионы OH
–
в их растворах практически
отсутствуют, поэтому цвет индикаторов в них не изменяется.
По взаимодействию с другими веществами основания подразделяются на типичные и амфотер-
ные. Типичными являются те основания, которым соответствуют основные оксиды: это все щѐлочи,
а также Mg(OH)
2
, La(OH)
3
, Mn(OH)
2
, Bi(OH)
3
и др. Амфотерными являются те основания, которым
соответствуют амфотерные оксиды. Это Be(OH)
2
, Zn(OH)
2
, Al(OH)
3
, Cr(OH)
3
, Sn(OH)
2
, Sn(OH)
4
,
Pb(OH)
2
, Pb(OH)
4
, Mn(OH)
4
и др.
Необходимо иметь в виду ещѐ одну классификацию оснований – по числу гидроксогрупп в со-
ставе одной формульной единице. Основания с одним гидроксид-ионом называются однокислотны-
ми, с двумя – двухкислотными, с тремя – трѐхкислотными и с четырьмя – четырѐхкислотными. Ки-
слотность основания равна количеству одноосновной кислоты (см. п. 3), затрачиваемой на реакцию с
одним молем данного основания.

Страницы