Введение в химию. Стась Н.Ф. - 24 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

Некоторые оксиды являются природными соединениями (минералами): Fe
2
O
3
– гематит, MnO
2
– пиролюзит, TiO
2
– рутил, SnO
2
– касситерит и др.
1.5. Закономерности изменения свойств оксидов
Свойства солеобразующих оксидов закономерно изменяются в соответствии с расположением
элементов в Периодической системе и изменением валентности элемента.
В периодах оснóвные свойства оксидов ослабевают, а кислотные – усиливаются.
Например, для элементов третьего периода (натрий, магний, алюминий, кремний, фосфор, сера,
хлор) свойства оксидов изменяются так:
Na
2
O MgO
Al
2
O
3
SiO
2
P
4
O
10
SO
3
Cl
2
O
7
О с н о в н ы е
Амфотерный
К и с л о т н ы е
В главных подгруппах Периодической системы у оксидов ослабевают кислотные свойства, а
оснóвные – усиливаются.
Например, у элементов главной подгруппы третьей группы (бор, алюминий, галлий, индий,
таллий) свойства оксидов изменяются так:
B
2
O
3
Al
2
O
3
Ga
2
O
3
In
2
O
3
Tl
2
O
3
Кислотный
А м ф о т е р н ы е
Оснóвный
Металлы переменной валентности образуют по несколько оксидов. У таких оксидов с увеличе-
нием валентности (степени окисления) металла оснóвные свойства оксидов ослабевают, а кислотные
– усиливаются. Наглядным примером проявления этой закономерности являются оксиды марганца:
MnO
Оснóвный
Mn
2
O
3
MnO
2
Амфотерные
MnO
3
Mn
2
O
7
К и с л о т н ы е
1.6. Двойные оксиды
Металлы переменной валентности образуют по несколько оксидов. С увеличением валентности
металла уменьшаются оснóвные и увеличиваются кислотные свойства их оксидов. Вследствие этого
оксиды одного и того же металла могут взаимодействовать между собой (обычно это происходит при
нагревании) с образованием двойных оксидов, например:
FeO + Fe
2
O
3
= Fe
3
O
4
(или FeO∙Fe
2
O
3
); 2PbO + PbO
2
= Pb
3
O
4
(или 2PbO∙PbO
2
)
Примечание. Двойные оксиды можно рассматривать как соли, в которых содержатся атомы од-
ного и того же металла, но с разной валентностью. Например, двойной оксид Pb
3
O
4
является солью
Pb
2
PbO
4
, в которой первые два атома свинца двухвалентны, а третий – четырѐхвалентен. Название
этой соли – плюмбат свинца (IV).
1.7. Пероксиды
От оксидов следует отличать пероксиды, например:
– оксид водорода (вода)
H
2
O
2
– пероксид водорода
– оксид натрия
Na
2
O
2
– пероксид натрия
– оксид бария
BaO
2
– пероксид бария
В оксидах и в пероксидах электронная валентность кислорода и число образуемых этим эле-
ментом химических связей – одинаковые (II), но стехиометрическая валентность кислорода различ-
ная: в оксидах она равна I, а в пероксидах – II. Соответственно степень окисления кислорода в окси-
дах равна –2, а в пероксидах –1. Это различие объясняется тем, что в молекулах пероксидов имеется
химическая связь между атомами кислорода. Отличие пероксидов от оксидов хорошо видно на
структурных формулах
H
2
O
Na
2
O
BaO
H
2
O
2
Na
2
O
2
BaO
2

Страницы