Введение в химию. Стась Н.Ф. - 26 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

На взаимодействие с одним молем однокислотного основания требуется один моль однооснов-
ной кислоты:
NaOH + HCl = NaCl + H
2
O
Если основание двухкислотное, то требуется два моля кислоты:
Ba(OH)
2
+ 2HCl = BaCl
2
+ 2H
2
O
А если в реакции участвует один моль трѐх- или четырѐхкислотного основания, то затрачивается три
или четыре моля кислоты, соответственно:
Al(OH)
3
+ 3HCl = AlCl
3
+ 3H
2
O; Sn(OH)
4
+ 4HCl = SnCl
4
+ 4H
2
O
2.2. Номенклатура оснований
Названия оснований состоят из слова «гидроксид» и названия металла в родительном падеже:
KOH – гидроксид калия, Ba(OH)
2
– гидроксид бария, Al(OH)
3
– гидроксид алюминия т.д. Если металл
образует несколько оснований, то указывается валентность (степень окисления) металла римской
цифрой в скобках после названия: Fe(OH)
2
– гидроксид железа (II), Fe(OH)
3
– гидроксид железа (III),
Sn(OH)
2
– гидроксид олова (II), Sn(OH)
4
– гидроксид олова (IV) и т.д.
Основание NH
4
OH имеет название гидроксид аммония (NH
4
+
– катион аммония).
Примечание. Молекул NH
4
OH в действительности не существует. При растворении аммиака
образуется гидрат аммиака, который диссоциирует с образованием NH
4
+
-катионов и ОН
–
-анионов:
NH
3
∙H
2
O NH
4
+
+ OH
–
2.3. Свойства оснований
Типичные основания и гидроксид аммония взаимодействуют с кислотами и с кислотными ок-
сидами с образованием солей и воды:
Mg(OH)
2
+ 2HCl = MgCl
2
+ 2H
2
O; Ca(OH)
2
+ CO
2
= CaCO
3
+ H
2
O
Взаимодействие щелочей с кислотами называется реакцией нейтрализации. В реакции нейтра-
лизации Н
+
-катионы кислот и ОН
–
-анионы щелочей соединяются в молекулы воды, поэтому среда
раствора с химической точки зрения становится нейтральной. Типичный пример реакции нейтрали-
зации:
NaOH + HCl = NaCl + H
2
O – молекулярное уравнение;
H
+
+ OH
-
= H
2
O – ионное уравнение.
Щелочи и гидроксид аммония взаимодействуют с растворами солей с образованием нераство-
римых оснований:
2NaOH + CuSO
4
= Cu(OH)
2
+ Na
2
SO
4
6NH
4
OH + 2Al
2
(SO
4
)
3
= 2Al(OH)
3
+ 3(NH
4
)
2
SO
4
Амфотерные основания взаимодействуют как с кислотами, так и со щелочами. В реакциях с ки-
слотами они проявляют свойства типичных оснований:
Zn(OH)
2
+ 2HCl = ZnCl
2
+ 2H
2
O
Но при взаимодействии со щелочами амфотерные основания проявляют свойства кислот. При
сплавлении со щелочами образуются обычные соли и вода:
Al(OH)
3
+ NaOH(расплав) = NaAlO
2
+ 2H
2
O,
а при взаимодействии с растворами щелочей – комплексные соли:
Al(OH)
3
+ 3NaOH(раствор) = Na
3
[Al(OH)
6
]
2.4. Получение оснований
Существуют различные способы получения оснований.
1. Нерастворимые неамфотерные основания получают действием щелочей на водные растворы
солей:
MnSO
4
+ 2Na(OH) = Mn(OH)
2
+ Na
2
SO
4

Страницы