Введение в химию. Стась Н.Ф. - 27 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

Но если получаемое этим способом основание является амфотерным, оно взаимодействует с
избытком щѐлочи. Поэтому при получении амфотерных оснований вместо щелочей используют рас-
твор аммиака:
AlCl
3
+ 3NH
4
OH = Al(OH)
3
+ 3NH
4
Cl
2. Нерастворимые основания получают также с помощью солей, которые в водных растворах
дают щелочную среду вследствие гидролиза. Одной из таких солей является карбонат натрия:
Al
2
(SO
4
)
3
+ 3Na
2
CO
3
+ 3H
2
O = Al(OH)
3
+ 3Na
2
SO
4
+ 3CO
2
3. Щелочи получают взаимодействием соответствующих металлов или их оксидов с водой:
2К + 2H
2
O = 2КOH + H
2
; ВaO + H
2
O = Вa(OH)
2
Самыми распространенными основаниями являются щелочи NaOH и Ca(OH)
2
.
Гидроксид натрия получают электролизом водного раствора хлорида натрия:
2NaCl + 2H
2
O
электролиз
2NaOH + H
2
↑ + Cl
2
↑
Гидроксид кальция получают взаимодействием с водой оксида кальция, получаемого разложе-
нием природнго соединения – карбоната кальция:
CaСO
3
= CaO + СО
2
↑; CaO + H
2
O = Ca(OH)
2
3. Кислоты
Кислотами называются вещества, при электролитической диссоциации которых в водных рас-
творах в качестве катионов образуются только катионы водорода H
+
и никаких других катионов не
образуется.
Анионы, образующиеся при диссоциации кислот, называются кислотными остатками.
Диссоциация многих кислот протекает необратимо; в этом случае в схеме диссоциации ставит-
ся знак равенства. Но ряд кислот диссоциирует обратимо; в этом случае в схеме диссоциации ставит-
ся знак обратимости
HCl = H
+
+ Cl
–
– кислотный остаток хлорид-анион
HNO
3
= H
+
+ NO
3
–
– кислотный остаток нитрат-анион
HСN H
+
+ СN
–
– кислотный остаток цианид-анион
3.1. Классификация кислот
Кислоты классифицируются по составу кислотного остатка (по содержанию в них кислорода),
количеству катионов водорода в одном моле кислоты, по растворимости в воде и по силе.
По составу кислотного остатка кислоты подразделяются на бескислородные (HF, HCl, HBr,
HI, H
2
S, HCN и т.д.) и кислородосодержащие (HNO
3
, H
2
SO
4
, HClO
4
, H
3
PO
4
, H
2
SiO
3
и т.д.)
По количеству катионов водорода в одном моле кислоты подразделяются на одноосновные
(HCl, HNO
3
, HClO
3
), двухосновные (H
2
S, H
2
SO
4
, H
2
CO
3
) и многоосновные (H
3
PO
4
, H
4
SiO
3
, H
6
TeO
6
).
У большинства кислот их основность равна числу атомов водорода в молекуле. Но встречаются
кислоты, в которых основность меньше числа атомов водорода. Например, в молекуле фосфорной
кислоты H
3
PO
4
содержится три атома водорода и еѐ основность еѐ равна трѐм, т.к. при диссоциации
из одной молекулы образуются три катиона водорода:
H
3
PO
4
3H
+
+ PO
4
3–
В молекуле фосфористой кислоты H
3
PO
3
содержится также три атома водорода, но основность
еѐ равна двум, так как при диссоциации образуются не три, а только два катиона водорода:
H
3
PO
3
2H
+
+ HPO
3
2-
Третий пример – фосфорноватистая кислота H
3
PO
2
, которая, несмотря на наличие трѐх атомов
водорода в еѐ молекуле, является одноосновной. Еѐ диссоциация в воде идѐт с образованием только
одного катиона водорода по схеме:
H
3
PO
2
H
+
+ H
2
PO
2
–
Различие основности этих кислот объясняется тем, что в молекуле H
3
PO
4
атомы водорода по
своим химическим связям с другими атомами равноценны – каждый из них соединен с атомом ки-
слорода. В молекулах H
3
PO
3
и H
3
PO
2
атомы водорода по химическим связям с другими атомами не

Страницы