Введение в химию. Стась Н.Ф. - 29 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

Сильные кислоты взаимодействуют со щелочами с образованием соли и воды. Эти реакции на-
зываются реакциями нейтрализации, т.к. кислая среда кислоты и щелочная среда щѐлочи превраща-
ются в нейтральную среду воды. Ионное уравнение реакции нейтрализации одинаково, независимо
от вида кислоты и щѐлочи
HCl + NaOH = NaCl + H
2
O – молекулярное уравнение
H
+
+ OH
–
= H
2
O – ионное уравнение
H
2
SO
4
+ 2KOH = K
2
SO
4
+ 2H
2
O – молекулярное уравнение
H
+
+ OH
–
= H
2
O – ионное уравнение
Кислоты взаимодействуют и с другими основаниями (как с типичными, так и с амфотерными) с
образованием соли и воды:
2HCl + Mg(OH)
2
= MgCl
2
+ 2H
2
O; 3HNO
3
+ Al(OH)
3
= Al(NO
3
)
3
+ 3H
2
O
Кислоты взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами с образованием соли и воды:
2HCl + ZnO = ZnCl
2
+ H
2
O; H
2
SO
4
+ CuO = CuSO
4
+ H
2
O
Возможно взаимодействие кислот с солями, если при этом образуются малорастворимые или
газообразные вещества:
HCl + AgNO
3
= AgCl + HNO
3
H
2
SO
4
+ Na
2
SiO
3
= H
2
SiO
3
+ Na
2
SO
4
2HNO
3
+ CaCO
3
= Ca(NO
3
)
2
+ H
2
O + CO
2
Кислоты взаимодействуют с металлами (окисляют их).
3.3.1. Взаимодействие кислот с металлами
При взаимодействии соляной и разбавленной серной кислоты c металлами окислителем являет-
ся ион водорода Н
+
. Поэтому они взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду напряжений до
водорода. При этом образуется соль и выделяется водород:
Zn + 2HCl = ZnCl
2
+ H
2
; Zn + H
2
SO
4
(разб) = ZnSO
4
+ H
2
Металлы переменной валентности, проявляющие переменную степень окисления, соляной и
разбавленной серной кислотами окисляются, как правило, до низших степеней окисления, например:
Fe + H
2
SO
4
(разб) = FeSO
4
+ H
2
Свинец практически не взаимодействует с соляной и разбавленной серной кислотами, так как
на его поверхности образуется плотная нерастворимая пленка хлорида или сульфата свинца (II).
В концентрированной серной кислоте окислителем являются сульфат-ионы SO
2
4
, в которых
сера находится в степени окисления +6. Окисляя металл, серная кислота восстанавливается до серо-
водорода, серы и оксида серы (IV). При взаимодействии концентрированной серной кислоты с ак-
тивными металлами образуются соль, вода и преимущественно сероводород:
8Na + 5H
2
SO
4
(конц.) = 4Na
2
SO
4
+ H
2
S + 4H
2
O
Малоактивные металлы восстанавливают концентрированную серную кислоту преимущест-
венно до SO
2
, например:
Cu + 2H
2
SO
4
(конц.) = CuSO
4
+ SO
2
+ 2H
2
O
а металлы средней активности – преимущественно до серы:
3Zn + 4H
2
SO
4
(конц.) = 3ZnSO
4
+ S + 4H
2
O
Металлы переменной валентности концентрированной H
2
SO
4
окисляются, как правило, до
высшей степени окисления, например:
3Sn + 8H
2
SO
4
(конц.) = 3Sn(SO
4
)
2
+ 2S + 8H
2
O
Благородные металлы с концентрированной серной кислотой не взаимодействуют ни при каких
условиях. Некоторые металлы (Al, Fe, Сr, Ni, Ti, V и др.) не взаимодействуют с концентрированной
серной кислотой при обычных условиях (пассивируются), но взаимодействуют при нагревании.

Страницы