Введение в химию. Стась Н.Ф. - 31 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

В некоторых учебных пособиях встречается другое объяснение взаимодействия благородных
металлов с царской водкой. Считают, что в этой смеси между HNO
3
и HCl происходит катализируе-
мая благородными металлами реакция, в которой азотная кислота окисляет соляную по уравнению:
HNO
3
+ 3HCl = NOCl + 2H
2
O
Хлорид нитрозила NOCl непрочен и разлагается по уравнению:
NOCl = NO + Cl (атомарный хлор)
Окислителем металла является атомарный (т.е. очень активный) хлор в момент выделения. По-
этому продуктами взаимодействия царской водки с металлами являются соль (хлорид), вода и оксид
азота (II):
Au + HNO
3
+ 3HCl = AuCl
3
+ NO + 2H
2
O
3Pt + 4HNO
3
+ 12HCl = 3PtCl
4
+ 4NO + 8H
2
O,
а комплексные соединения образуются при последующих реакциях как вторичные продукты:
HCl + AuCl
3
= H[AuCl
4
]; 2HCl + PtCl
4
= H
2
[PtCl
6
]
3.4. Получение кислот
Бескислородные кислоты получают из простых веществ или из солей этих кислот:
H
2
+ Cl
2
= 2HCl; 2NaCl + H
2
SO
4
= Na
2
SO
4
+ 2HCl,
а кислородосодержащие – из кислотных оксидов или солей этих кислот:
SO
3
+ H
2
O = H
2
SO
4
; P
2
O
5
+ 3H
2
O = 2H
3
PO
4
4NO
2
+ O
2
+ 2H
2
O = 4HNO
3
; K
2
SiO
3
+ 2HCl = 2KCl + H
2
SiO
3
Ca
3
(PO
4
)
2
+ 3H
2
SO
4
= 2H
3
PO
4
+ 3CaSO
4
4. Соли
4.1. Состав и классификация солей
Солями называются соединения, состоящие из катионов металлов (или аммония) и анионов –
кислотных остатков: KCl, Na
2
SO
4
, K
3
PO
4
, NH
4
Cl, (NH
4
)
2
SO
4
и т.д.
Соли можно рассматривать как продукты взаимодействия кислот с основаниями (хотя способ
получения может быть другим – см. п.4.4), при этом могут получаться нормальные, кислые и
оснóвные соли.
Нормальные соли образуются в том случае, когда количеств кислоты и основания достаточно
для полного взаимодействия:
H
2
SO
4
+ 2NaOH = Na
2
SO
4
+ H
2
O
H
3
PO
4
+ 3KOH = K
3
PO
4
+ H
2
O
Кислые соли образуются при недостатке основания, когда катионов металла в составе основа-
ния недостаточно для замещения всех катионов водорода в молекуле кислоты:
H
2
SO
4
+ NaOH = NaHSO
4
+ H
2
O
H
3
PO
4
+ KOH = KH
2
PO
4
+ H
2
O
H
3
PO
4
+ 2KOH = K
2
HPO
4
+ 2H
2
O
В кислых солях в составе кислотных остатков содержится водород. Кислые соли возможны для
многоосновных кислот и невозможны для одноосновных.
Оснóвные соли образуются при избытке основания, когда анионов кислотных остатков недос-
таточно для полного замещения всех гидроксогрупп в основании:
Al(OH)
3
+ HCl = Al(OH)
2
Cl + H
2
O
Al(OH)
3
+ 2HCl = AlOHCl
2
+ H
2
O
В оснóвных солях содержатся гидроксогруппы. Оснóвные соли возможны для металлов с ва-
лентностью II и выше и невозможны для одновалентных металлов.
Некоторые оснóвные соли самопроизвольно разлагаются с выделением воды; при этом образу-
ются оксосоли, например:

Страницы