Введение в химию. Стась Н.Ф. - 32 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

Sb(OH)
2
Cl = Sb OCl + H
2
O
Bi(OH)
2
NO
3
= BiO NO
3
+ H
2
O
Оксосоли обладают всеми свойствами оснóвных солей.
Многие соли в твѐрдом состоянии являются кристалогидратами, т.е. содержат в своѐм составе
химически связанную воду, например: CuSO
4
∙5H
2
O, FeSO
4
∙7H
2
O, BaCl
2
∙2H
2
O и т.д.
Таким образом, по составу (и химическим свойствам, которые зависят от состава) соли подраз-
деляются на пять типов: нормальные, кислые, оснóвные, оксосоли и кристаллогидраты.
Существует также классификация солей по растворимости в воде и по типу гидролиза. Они
рассматриваются в 4-й главе данного пособия.
4.2. Номенклатура солей
Названия солей связанны с названиями соответствующих кислот: соли хлороводородной кисло-
ты называются хлоридами, серной – сульфатами, азотной – нитратами, азотистой – нитритами и т.д.
Таким образом, если в названии кислот используются русские названия химических элементов, то в
названиях солей – соответствующие латинские названия этих элементов. В справочнике, в таблице
приведены названия нормальных солей 38 наиболее распространѐнных кислот.
Названия кислых солей имеют приставку гидро- (один атом водорода) или дигидро- (два атома
водорода) к названию аниона: K
2
HPO
4
– гидрофосфат калия, KH
2
PO
4
– дигидрофосфат калия,
NaHCO
3
– гидрокарбонат натрия и т.д.
Названия основных солей имеют приставку гидроксо- или дигидроксо- к названию катиона
металла: AlOH(NO
3
)
2
– нитрат гидроксоаллюминия; Cr(OH)
2
Cl – хлорид дигроксохрома (III) и т.д.
Названия оксосолей имеют приставку оксо- или диоксо- к названию катиона металла: BiOCl –
хлорид оксовисмута (III), TiOBr
2
– бромид оксотитана (IV), UO
2
(NO
3
)
2
– нитрат диоксоурана (VI).
Названия кристаллогидратов начинаются с указания количества (греческими названиями чисел)
связанной воды: CuSO
4
∙5H
2
O – пентагидрат сульфата меди(II), Nа
2
CO
3
∙10H
2
O – декагидрат карбоната
натрия и т.д.
4.3. Свойства солей
Соли – твѐрдые кристаллические вещества с ионными химическими связями между катионами
и анионами. Химические свойства солей обусловлены их взаимодействием с металлами, кислотами,
щелочами и солями.
Соли взаимодействуют с металлами: более активный металл вытесняет менее активные из рас-
творов их солей:
Mg + FeCl
2
= MgCl
2
+ Fe; Ni + CuSO
4
= NiSO
4
+ Cu
Соли взаимодействуют с кислотами:
AgNO
3
+ HCl = AgCl + HNO
3
; Na
2
S + 2HCl = NaCl + H
2
S↑
Соли взаимодействуют со щелочами:
CuSO
4
+ 2NaOH = Cu(OH)
2
+ Na
2
SO
4
; NH
4
Cl + KOH = KCl + NH
4
OH
Соли взаимодействуют между собой:
CaCl
2
+ Na
2
CO
3
= CaCO
3
+ 2NaCl; Pb(NO
3
)
2
+ Na
2
SO
4
= PbSO
4
+ 2NaNO
3
Все эти реакции протекают в растворах потому, что один из образующихся продуктов нерас-
творим, улетучивается в виде газа или представляет собой слабый электролит.
Многие соли разлагаются при нагревании с образованием двух оксидов – основного и кислот-
ного:
CaCO
3
= CaO + CO
2
,
а соли аммония с образованием аммиака и хлороводорода:
NH
4
Cl = NH
3
+ HCl
Важнейшим химическим свойством солей является их гидролиз. Он рассматривается в главе 4.

Страницы