Введение в химию. Стась Н.Ф. - 34 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

Генетическую связь между основными классами неорганических соединений можно показать
схематически:
Металл
Основной или амфотерный
оксид
Основание
Соль Соль Соль
Неметалл Кислотный оксид Кислота
6. Современный подход к классификации оснований и кислот
Химия, как и вся наука, быстро развивается. По мере еѐ развития пересматриваются многие по-
нятия. Пересматриваются взгляды и на классификацию неорганических соединений.
В настоящее время основания и кислоты рассматриваются как соединения одного класса – гид-
роксиды, т.е. продукты присоединения воды к оксидам (дословно: наводнѐнные оксиды). Все гидро-
ксиды имеют в своѐм составе один или несколько атомов кислорода, которые одновременно связаны
с атомами водорода и элемента. Общая формула простейших гидроксидов ЭОН.
Деление гидроксидов на основания и кислоты определяется их диссоциацией при растворении
в воде. Характер диссоциации зависит от сравнительной прочности и полярности связей Э–О и О–Н
и может протекать по двум типам:
1) ЭОН = Э
+
+ ОН
–
– по типу оснований
2) ЭОН = Н
+
+ ЭО
–
– по типу кислот
Гидроксиды, в которых связь Э–О сильно полярна и имеет небольшую прочность, диссоцииру-
ют по первому типу – это типичные основания. Гидроксиды, в которых связь Э–О обладает неболь-
шой полярностью, но большей, чем связь О–Н, прочностью, диссоциируют как кислоты. Но у многих
гидроксидов обе связи мало отличаются по степени полярности и по прочности, поэтому они диссо-
циируют одновременно по обоим типам – это амфотерные основания или амфолиты.
Тип диссоциации гидроксида зависит от валентности (степени окисления) элемента. С увеличе-
нием валентности связь Э–О упрочняется, а связь О–Н ослабевает. Поэтому кислотные свойства гид-
роксидов усиливаются в периодах:
NaOH Mg(OH)
2
Al(OH)
3
Si(OH)
4
H
3
PO
4
H
2
SO
4
HClO
4
о с н о в а н и я
а м ф о л и т ы
к и с л о т ы
ослабевают в группах:
Н
3
ВО
3
Al(OH)
3
Ga(OH)
3
In(OH)
3
Tl(OH)
3
кислота
а м ф о л и т ы
основание
а у гидроксидов одного элемента усиливаются при увеличении его валентности:
Mn(OH)
2
Mn(OH)
3
H
2
MnO
4
HMnO
4
о с н о в а н и я
к и с л о т ы
С учетом современного подхода к гидроксидам классификацию неорганических соединений
иллюстрирует схема:
7. Тривиальные названия неорганических соединений
На практике, в технической и учебной литературе применяются исторически сложившиеся на-
звания (тривиальные), к которым все привыкли и от которых пока нет смысла отказываться, напри-
мер: углекислый газ (CO
2
), бертолетова соль (KClO
3
), поваренная соль (NaCl) и т.д. В справочнике
приведены наиболее часто встречающиеся тривиальные названия неорганических веществ.

Страницы