Введение в химию. Стась Н.Ф. - 36 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

9. Упражнения для самостоятельной работы
Для закрепления знаний по данной теме рекомендуется самостоятельно выполнить пять упраж-
нений. Выполненные решения можно сверить с приложением IV.
1. Распределите по классам и напишите названия соединений: CaSO
4
, MgO, CaCl
2
, Na
2
HPO
4
,
H
2
SO
3
, H
2
S, Pb(OH)
2
, N
2
O
5
, Mg(OH)Cl, Fe(OH)
3
, KHCO
3
.
2. Какие из 10 оксидов непосредственно взаимодействуют с водой: BaO, SO
3
, CaO, SiO
2
, P
2
O
5
,
Fe
2
O
3
, Al
2
O
3
, Na
2
O, NO
2
, ZnO? Напишите уравнения реакций.
3. Напишите уравнения реакций для цепочки превращений:
K K
2
O
2
K
2
O KOH KHSO
4
K
2
SO
4
BaSO
4
.
4. Напишите уравнения реакций для цепочки превращений: железо нитрат железа (III)
гидроксид железа (III) оксид железа (III) железо сульфат железа (II) гидроксид железа (II)
гидроксид железа(III) феррит калия.
5. Концентрированная серная кислота, твѐрдый гидроксид натрия и фосфорный ангидрид при-
меняются для осушки газов. Какие из них можно, а какой нельзя использовать для осушки углеки-
слого газа?
Глава 3. ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА
ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА
Периодическая система элементов Д.И. Менделеева – это естественная систематизация и клас-
сификация химических элементов, разработанная выдающимся русским химиком Д.И. Менделеевым
на основе открытого им периодического закона. Периодическая система является графическим ото-
бражением периодического закона, его наглядным выражением.
Периодический закон был открыт Д.И. Менделеевым (1869) в результате анализа и сопоставле-
ния химических и физических свойств 63-х известных в то время элементов. Его первоначальная
формулировка: свойства элементов и образованных ими простых и сложных веществ находятся
в периодической зависимости от атомной массы элементов.
Разрабатывая Периодическую систему, Д.И. Менделеев уточнил или исправил валентность и
атомные массы некоторых известных, но плохо изученных элементов, предсказал существование де-
вяти еще не открытых элементов, а для трѐх из них (галлий, германий, скандий) описал ожидаемые
свойства. С открытием этих элементов (1875 – 1886) периодический закон и Периодическая система
получили всеобщее признание и легли в основу всего последующего развития химии.
На протяжении почти 50 лет после открытия периодического закона и создания Периодической
системы сама причина периодичности свойств элементов была неизвестна. Было неясно, почему
элементы одной группы имеют одинаковую валентность и образуют соединения с кислородом и во-
дородом одинакового состава, почему число элементов в периодах не одинаковое, почему в некото-
рых местах периодической системы расположение элементов не соответствует возрастанию атомной
массы (Аr – К, Co – Ni, Te – I). Ответы на все эти вопросы были получены при изучении строения
атомов. В 1914 г. были определены заряды атомных ядер (Г. Мозли) и было установлено, что свой-
ства элементов находятся в периодической зависимости не от атомной массы элементов, а от по-
ложительного заряда ядер их атомов. Но после изменения формулировки периодического закона
форма периодической системы принципиально не изменилась, так как атомные массы элементов
увеличиваются в той же последовательности, что и заряды их атомов. В этом пособии мы не касаем-
ся закономерностей строения атомов, поэтому закономерности изменения свойств атомов, элементов
и соединений приводятся без теоретического обоснования
1. Основные формы Периодической системы
Существует около 500 вариантов Периодической системы, но наиболее распространены две: 18-
клеточная 8-клеточная
В 18-клеточной форме системе элементы размещены согласно строению электронных оболочек
их атомов, но часть элементов (f-элементы) вынесены из таблицы и приведены внизу в виде прило-
жения, а их место в системе обозначено звездочками. Эта форма Периодической системы приведена
в справочнике на рис

Страницы