Введение в химию. Стась Н.Ф. - 37 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

В 8-клеточной форме большие периоды (4-й, 5-й, 6-й и 7-й), содержащие по 18 элементов, разде-
лены в соотношении 10 : 8, и вторая часть размещена под первой. Таким образом, большие периоды
состоят из двух рядов (строк) каждый. В этом варианте в Периодической системе имеется восемь
групп, и каждая из них состоит из главной и побочной подгрупп. Главные подгруппы содержат по 5–
6 элементов, а побочные – по 3–4 элемента, кроме восьмой группы, в которой побочная подгруппа
состоит из девяти элементов – трех «триад». Эта форма Периодической системы приведена в спра-
вочнике на рис Она компактна и потому более удобна для пользования, однако в ней нет того одно-
значного соответствия между формой и электронным строением атомов, которое присуще 18-
клеточной форме.
2. Периодические свойства элементов
С периодическим законом лучше всего согласуются свойства и характеристики атомов: атомные
и ионные радиусы, энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность и валентность
элементов. Но с периодическим законом согласуются также многие свойства простых веществ и хи-
мических соединений.
2.1. Атомные и ионные радиусы химических элементов
Радиусы атомов и ионов в периодах уменьшаются, т.к. электронная оболочка атома или иона
каждого последующего элемента в периоде по сравнению с предшествующим уплотняется из-за уве-
личения заряда ядра и увеличения притяжения электронов к ядру.
Радиусы в группах увеличиваются, т.к. атом (ион) каждого элемента отличается от вышестояще-
го появлением нового электронного слоя.
Изменение атомных радиусов показано на рис. 4а, из которого видно, что зависимость имеет ха-
рактерный для периодического закона «пилообразный» вид. Но в периодах уменьшение размеров
атомов и ионов происходит не монотонно: у отдельных элементов наблюдаются небольшие «вспле-
ски» и «провалы». Они объясняются особенностями строения электронных оболочек атомов и изу-
чаются в университетском курсе химии.
R
,
н
м
H
e
L
i
N
e
N
a
A
r
K
K
r
a
Рис. 1. Зависимость радиуса от атомного номера элементов первого – четвѐртого периодов.
Простые положительно заряженные ионы (катионы) возникают при отрыве электронов от ато-
мов, а простые отрицательно заряженные (анионы) – при их присоединении. В табл. 1 приведены ра-
диусы атомов и ионов щелочных элементов и галогенов,
Таблица 1. Радиусы некоторых атомов и ионов
Атом
r, нм
Катион
r, нм
Атом
r, нм
Катион
r, нм
Li
0,157
Li
+
0,019
F
0,039
F
–
0,040
Na
0,180
Na
+
0,028
Cl
0,073
Cl
–
0,074
K
0,216
K
+
0,059
Br
0,087
Br
–
0,089
Rb
0,229
Rb
+
0,073
I
0,107
I
–
0,109

Страницы