Введение в химию. Стась Н.Ф. - 39 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

Первые ионизационные потенциалы в периодах увеличиваются, а в группах уменьшаются (рис.
4в), что свидетельствует об увеличении неметаллических свойств в периодах и металлических в
группах. Поэтому неметаллы находятся в правой верхней части, а металлы – в левой нижней части
Периодической системы. Граница между металлами и неметаллами показана на рис.1 и 2.
Пример 1. Ионизационный потенциал натрия равен 5,14 эВ/атом, а углерода 11,26 эВ/атом. Чему
равна их энергия ионизации?
Решение. 1) Е
ион
(Na) = 5,14·96,5 = 496,0 кДж/моль
2) Е
ион
(С) = 11,26·96,5 = 1086,6 кДж/моль
2.3. Сродство к электрону
Сродство к электрону – это энергия, выделяющаяся при захвате электрона атомом или энергия,
затрачиваемая на присоединение электрона к атому. Эта характеристика обозначается символом F.
Методика определения сродства к электрону пока не совершенна, поэтому данные об этой величине
противоречивы. Наиболее достоверные значения сродства к электрону для элементов трех первых
периодов приведены в табл. 3.
Таблица 3. Сродство к электрону элементов
первого, второго и третьего периодов
Эле-
мент
Сродство
к электрону
Эле-
мент
Сродство
к электрону
Эле-
мент
Сродство
к электрону
эВ/атом
КДж/моль
кДж/моль
эВ/атом
кДж/моль
H
0,75
72,4
Li
0,59
59,8
Na
0,34
32,8
He
–0,22
–21,2
Be
–0,19
–18,3
Mg
–0,32
–30,9
B
0,33
31,8
Al
0,46
44,4
C
1,24
119,7
Si
1,24
119,6
N
0,05
4,8
P
0,77
74,3
O
1,47
141,8
S
2,08
200,7
F
3,50
337,8
Cl
3,61
348,3
Ne
–0,30
–28,9
Ar
–0,36
–34,7
Из табл. 3 видно, что отрицательные значения сродства к электрону имеют благородные газы
(He, Ne, Ar) и атомы с внешними электронами ns
2
(Be, Mg), поэтому отрицательно заряженные ионы
этих атомов неустойчивы. Присоединение электрона к атомам других элементов сопровождается вы-
делением энергии. Это свидетельствует о том, что имеющиеся у нейтральных атомов электроны не
компенсируют полностью сил притяжения противоположно заряженного ядра и что анионы Н
–
, F
–
,
Cl
–
, O
–
и т.п. устойчивы. Однако присоединение двух и более электронов никаким атомом невозмож-
но и, следовательно, ионы O
2–
, S
2–
, N
3–
и т.п. не существуют. Из табл. 3 видно, что сродство к элек-
трону у атомов азота и фосфора меньше, чем у соседних p-элементов периода, что свидетельствует о
большей стабильности наполовину заполненного p-подуровня.
2.4. Электроотрицательность
Электроотрицательностью называется свойство химического элемента притягивать к своему
атому электроны от атомов других элементов, с которыми данный элемент образует химическую
связь в соединениях.
При образовании химической связи между атомами разных элементов общее электронное облако
смещается к более электроотрицательному атому, из-за чего связь становится коваленто-полярной, а
при большой разности электроотрицательностей – ионной.
Электроотрицательность учитывается при написании химических формул: в бинарных соедине-
ниях первым записывается символ менее электроотрицательного, а вторым – более электроотрица-
тельного элемента. Знак степени окисления элемента в соединении (но не численное значение!) так-
же определяется электроотрицатель-ностью: для менее электроотрицательных элементов он положи-
тельный, а для более электроотрицательных – отрицательный.

Страницы