Введение в химию. Стась Н.Ф. - 28 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

равноценны: в первой из них два атома соединены с атомами кислорода, а один – с атомом фосфора,
а во второй только один атом водорода соединяется с атомом кислорода, а два – с атомом фосфора.
Это различие хорошо видно при сравнении структурных формул кислот.
H
3
PO
4
– ортофосфорная H
3
PO
3
– фосфористая H
3
PO
2
– фосфорноватистая
При диссоциации молекул происходит разрыв полярных связей H–O, а практически неполярная
связь Р–Н не разрывается. Поэтому H
3
PO
4
– трѐхосновная кислота, H
3
PO
3
– двухосновная, а H
3
PO
2
–
одноосновная.
Следует иметь в виду, что заряд кислотного остатка – аниона, образующегося при диссоциации
кислоты, равен основности этой кислоты.
Многие свойства кислот определяются концентрацией катионов водорода в их растворах, кото-
рая зависит от полноты диссоциации молекул. Кислоты, диссоциирующие практически нацело, на-
зываются сильными, а кислоты, диссоциирующие обратимо, – слабыми. Наиболее распространѐнные
сильные кислоты – это HCl, HBr, HI, HNO
3
, H
2
SO
4
, HClO
4
, а наиболее часто встречающиеся слабые
кислоты – это HNO
2
, H
2
SO
3
, H
2
S, HClO, HCN и органическая уксусная кислота CH
3
COOH.
Принято считать, что все кислоты – растворимые в воде соединения. Действительно, раствори-
мых кислот большинство, но встречаются и малорастворимые, например H
2
SiO
3
, H
2
SnO
3
, H
3
BO
3
.
3.2. Номенклатура кислот
Названия бескислородных кислот начинаются с названия неметалла с окончанием -о и прибав-
лением слова водородная: HF – фтороводородная, HCl – хлороводородная, HBr – бромоводородная,
H
2
S – сероводородная. Кислота HCN имеет название циановодородная.
Названия кислородосодержащих кислот производятся от русских названий кислотоообразую-
щих элементов с различными суффиксами, которые необходимо строго выдерживать.
Если элемент образует две кислоты, то используются суффиксы -н и -ист: первый – при макси-
мальной валентности кислотообразующего элемента, а второй, если валентность не максимальная.
+6 +4
H
2
SO
4
– серная кислота, H
2
SO
3
– сернистая кислота
+5 +3
HNO
3
– азотная кислота, HNO
2
– азотистая кислота
В названиях некоторых кислот суффикс -н заменяется суффиксами -ов и -ев: H
2
CrO
4
– хромо-
вая кислота, H
2
SiO
3
– кремниевая кислота.
Галогены хлор, бром и йод, кроме бескислородных, образуют по четыре кислородосодержащих
кислоты при валентности VII, V, III и I. В названиях этих кислот используются, по мере понижения
валентности, суффиксы -н, -оват, -ист и -оватист: HClO
4
– хлорная, HClO
3
– хлорноватая, HClO
2
–
хлористая, HClO – хлорноватистая.
Существуют кислоты, образованные одним и тем же элементом в одной и той же степени окис-
ления, но состав их различен. В этом случае к названию кислоты с наименьшим содержанием атомов
водорода и кислорода добавляется префикс (приставка) мета-, с наибольшим орто-, а при промежу-
точном содержании атомов водорода и кислорода (в расчѐте на один атом кислотообразуещего эле-
мента) – пиро-: HPO
3
– метафосфорная кислота, H
3
PO
4
– ортофосфорная кислота, H
4
P
2
O
7
– пиро-
фосфорная кислота.
В справочнике, которым пользуются студенты при изучении химии (Стась Н.Ф. Справочник по
общей и неорганической химии) приведены формулы и названия 38 наиболее распространѐнных ки-
слот а также их солей.
3.3. Свойства кислот
В безводном состоянии кислоты представляют собой жидкие (HNO
3
, H
2
SO
4
, HClO
4
, H
3
PO
4
), га-
зообразные (HF, HCl, HBr, HI, H
2
S) и твѐрдые (H
2
SiO
3
, H
2
SnO
3
, H
3
BO
3
) вещества. Большинство из
них хорошо растворяются в воде, растворы имеют кислый вкус, разъедают кожу, изменяют цвет ин-
дикаторов.

Страницы