Введение в химию. Стась Н.Ф. - 5 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

Все наши представления о строении и свойствах веществ, о природе физических и химических
явлений базируется на атомно-молекулярном учении. Реальность атомов и молекул доказана не
только косвенными данными, но и прямыми исследованиями их внутреннего строения.
С развитием науки выяснилось, что мир веществ сложен и разнообразен. Не все вещества со-
стоят из молекул; например, соли имеют ионную структуру. В начале 20 в. были открыты соедине-
ния переменного состава, на которые не распространяется закон постоянства состава и кратных от-
ношений. Такие вещества объединяются общим названием бертоллиды, тогда как вещества постоян-
ного состава имеют название дальтониды.
Но самое главное открытие в конце 19-го–начале 20 века – открытие сложного внутреннего
строения атома. Установлено, что атом имеет положительно заряженное ядро, которое состоит из
элементарных частиц – протонов и нейтронов, и электронной оболочки, которая состоит из валент-
ных и невалентных, спаренных и неспаренных электронов. Открыты и экспериментально освоены
процессы разложения и образования ядер атомов, решены проблемы использования внутриядерной
энергии и синтеза новых химических элементов, которых нет в природе. Но новые открытия не «от-
меняют», а лишь развивают и углубляют атомно-молекулярное учение.
2. Химические элементы
Химическим элементом называется вид атомов с определенной величиной положительного за-
ряда ядра и определенной совокупностью свойств.
В настоящее время известно 112 химических элементов. Одни элементы используются челове-
ком с древних времен, другие открыты в природе в 18 – 20 вв. Около 20 элементов в природе не су-
ществуют, они получены искусственно с помощью ядерных реакций.
Все элементы имеют названия и символы. Символ элемента – это его обозначение первой бук-
вой или двумя первыми буквами латинского названия химического элемента.
Великий русский химик Д.И. Менделеев установил, что между всеми химическими элементами
существует закономерная связь, которую он назвал периодическим законом (1869). Наглядным ото-
бражением этого закона является известная всем таблица – Периодическая система химических эле-
ментов Д.И. Менделеева. В ней приведены символы, названия и важнейшие характеристики элемен-
тов.
Примечание. Символы многих химических элементов понятны, потому что их русские и ла-
тинские названия созвучны, например Са – кальций (Calzium), Na – натрий (Natrium) и т.д. Но у не-
которых элементов русские и латинские названия сильно отличаются, например, Fe – железо
(Ferrum), Au – золото (Aurum), Ag – серебро (Argentum), O – кислород (Oxigenium), H – водород (Hi-
drogenium), C – углерод (Carboneum) и т.д. В справочнике, который рекомендуется использовать при
изучении химии (Стась Н.Ф. Справочник по общей и неорганической химии), приведены две формы
Периодической системы (8-клеточная и 18-клеточная) и таблица с русскими, латинскими, англий-
скими, немецкими и французскими названиями химических элементов.
Если число химических элементов 112, а элемент – это вид атома, то должно существовать 112
видов атома. В действительности это не так. Установлено, что почти каждый химический элемент
является совокупностью нескольких изотопов. Изотопами называются атомы, обладающие одинако-
вым зарядом ядра, но разным числом нейтронов в ядре. Изотопы обозначаются символами химиче-
ских элементов с индексом слева вверху, который показывает массовое число. Массовым числом
атома (изотопа) называется сумма протонов и нейтронов, содержащихся в ядре атома, например:
35
Cl,
37
Cl,
29
Mg,
29
Mg,
29
Mg и т.д.
Масса ядра атома (изотопа) всегда несколько меньше, чем массовое число. Уменьшение массы
при образовании атомных ядер (дефект массы) объясняется тем, что в ядрах атомов действуют ог-
ромные силы притяжения между протонами и нейтронами. Возникновение этих сил сопровождается
дефектом массы согласно теории относительности Эйнштейна.
Массовое число любого изотопа – целое число, а атомная масса элемента – нет. Объясняется это
тем, что атомная масса элемента – средняя величина атомных масс его изотопов с учетом их распро-
страненности в природе.
Пример 1. Вычислите атомную массу ..., который имеет ….изотопа

Страницы