Задачи и вопросы по неорганической химии. Стась Н.Ф. - 5 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

химического закона или определения. В обратных задачах искомая величина на-
ходится в правой части математической формулы и ее необходимо вначале выра-
зить с помощью математических преобразований. Прямые и обратные задачи в
данном пособии преобладают по таким элементам содержания дисциплины, кото-
рые не изучаются в школьной химии или изучаются, но недостаточно. По элемен-
там содержания, известным студентам по школьному курсу химии, прямые и об-
ратные задачи усложнены приближением их к практическим задачам, которые
приходится решать химикам в своей работе.
Комбинированные задачи объединяют материалы двух–трех тем дисципли-
ны. Такие задачи вызывают у студентов повышенный интерес. Поэтому в каждой
следующей главе данного пособия комбинированных задач становится больше,
так как в них используются материал предыдущих глав.
В последние годы на кафедре общей и неорганической химии ТПУ в методи-
ку преподавания вводятся расчетные задачи, которые отражают связь химии с
другими дисциплинами. Но в данном пособии таких задач пока немного, посколь-
ку они изданы отдельным сборником [29].
Качественные задачи (упражнения) и теоретические вопросы данного посо-
бия отражают следующийматериал.
1. Формулы и названия химических соединений и минералов.
2. Ядерные реакции.
3. Закономерности изменения свойств атомов, элементов и однотипных со-
единений согласно расположению элементов в Периодической системе
4. Определение валентных «возможностей» элементов по электронным фор-
мулам атомов.
5. Объяснение механизма образования и харатеристик химической связи в
молекулах и ионах, а также их пространственно-геометрического строения.
6. Межмолекулярные взаимодействия.
7. Кристаллическое строение твёрдых веществ.
8. Уравнения основно-кислотных реакций и определение направления их
протекания сравнением произведений растворимости и констант диссоциации
реагентов и продуктов.
9. Уравнения окислительно-восстановительных реакций и определение на-
правления их протекания сравнением окислительно-восстановительных потен-
циалов полуреакций окисления и восстановления.
10. Формулы и названия комплексных соединений, химическая связь в ком-
плексах, их строение, магнитные свойства и окраска, «поведение» в растворах.
11. Влияние внешних условий на направление смещения химического равно-
весия обратимых реакций.
12. Кинетические характеристики реакций (тип, молекулярность, порядок).
13. Схемы электролитической диссоциации электролитов.
14. Сопоставление кислот и оснований по их силе.
15. Уравнения гидролиза соединений, усиление и подавление гидролиза.
16. Токообразующие реакции химических источников электроэнергии.
17. Электродные процессы и химические реакции электролиза.
5

Страницы