ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
304. Объясните закономерность в изменении длины связи в моле-
кулах HF (0,092 нм), HCl (0,128 нм), НВr (0,142 нм), НI (0,162 нм).
305. Объясните закономерность в изменении длины связи Н-Э в
молекулах Н
2
О (0,097 нм), Н
2
S (0,133 нм), Н
2
Se (0,147 нм), Н
2
Тe (0,167
нм).
306. Объясните закономерность в изменении длины связи между
атомами углерода в молекулах С
2
Н
6
(0,154 нм), С
2
Н
4
(0,135 нм) и С
2
Н
2
(0,120 нм).
307. Объясните закономерность в изменении энергии связи
(кДж/моль) между атомами углерода в молекулах C
2
H
2
(830), C
2
H
4
(635), C
2
H
6
(348).
308. Объясните закономерность в изменении энергии связи
(кДж/моль) в молекулах HF (561,5), HCI (427,2), HBr (359,9), HI (294,3).
309. Объясните закономерность в изменении энергии связи между
атомами углерода и галогена (кДж/моль) в ряду молекул CF
4
(434,7),
CCI
4
(292,6), CBr
4
(238,3), CI
4
(179,7).
310. Какая характеристика химической связи называется валентным
углом? Приведите примеры молекул с различной величиной валентного
угла.
§2. Объяснение ковалентной связи методом ВС
311. Приведите основные положения метода валентных связей.
Опишите по методу ВС образование молекул Cl
2
, HCl и HNO
3
. Опреде-
лите в молекуле HNO
3
стехиометрическую валентность и степень окис-
ления азота, электронную валентность азота, кратность связей атома
азота с атомами кислорода.
312. Используя метод ВС, объясните, почему у большинства
р-элементов переменной валентности её значения различаются на два.
Объясните валентность фтора и хлора и напишите формулы четырех со-
единений, которые образуются при взаимодействии этих веществ.
313. Сколько валентных состояний возможно для атомов фтора,
хлора, кислорода, серы и углерода?
314. Какое состояние атома называют основным и возбужденным?
В основном или возбужденном состоянии находятся атомы фосфора и
серы при образовании молекул PCl
3
и PCl
5
, H
2
S и SO
3
?
34
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 32
- 33
- 34
- 35
- 36
- …
- следующая ›
- последняя »
