Задачи, упражнения и вопросы по общей химии. Стась Н.Ф - 35 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

315. Объясните, что является главной причиной возникновения хи-
мической связи между атомами? На примере молекулы H
2
докажите,
что при образовании связи происходит не касание, а перекрывание
электронных облаков.
316. Приведите примеры и покажите, как образуется ковалентная
связь с кратностью, равной единице, двум и трём. Почему энергия
двойной и тройной связи не равна удвоенной или утроенной энергии
химической связи, кратность которой равна единице?
317. Приведите примеры молекул, которые содержат: а) только
σ-связи ; б) одну σ- и одну π-связи ; в) одну σ- и две π-связи.
318. Определите число σ- и π-связей в молекулах N
2
, C
2
H
2
, C
2
H
4
и
COCl
2
, покажите схематически образование этих связей.
319. Приведите примеры образования ковалентной связи по донор-
но-акцепторному механизму. Как в этом случае изменяется стехиомет-
рическая валентность, степень окисления и электронная валентность
элемента, который является донором или акцептором?
320. Энергия связи между атомами углерода равна: 326,0 кДж/моль
в молекуле C
2
H
6
, 585,2 кДж/моль в молекуле C
2
H
4
и 501,6 кДж/моль в
молекуле бензола. Объясните эти данные по методу ВС.
§3. Объяснение ковалентной химической связи
методом молекулярных орбиталей
321. По методу МО объясните образование молекул F
2
и O
2
. Изо-
бразите энергетические диаграммы и напишите электронные формулы
этих молекул, определите магнитные свойства и кратность связей. Как
изменяется энергия связей при ионизации каждой молекулы?
322. Используя метод МО, объясните образование молекул N
2
и O
2
.
Изобразите энергетические диаграммы и напишите электронные фор-
мулы этих молекул, определите магнитные свойства и кратность связей.
Как изменяется энергия связей при ионизации каждой молекулы?
323. По методу МО проанализируйте возможность существования
частиц, содержащих атомы гелия: He
2
, He
2
+
, He
2
-
и HeH.
324. По методу МО проанализируйте возможность существования
частиц, содержащих атомы неона: Ne
2
, Ne
2
+
, Ne
2
-
и NeH.
325. Используя метод молекулярных орбиталей, объясните, почему
ионизационные потенциалы атомов водорода (13,6 эВ) и азота (14,5 эВ)
ниже, чем молекул H
2
(15,4 эВ) и N
2
(15,6 эВ)?
35

Страницы