Задачи, упражнения и вопросы по общей химии. Стась Н.Ф - 36 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

326. Используя метод молекулярных орбиталей, объясните, почему
ионизационные потенциалы атомов кислорода (13,6 эВ) и фтора
(17,4 эВ) выше, чем молекул O
2
(12,2 эВ) и F
2
(15,8 эВ)?
327. Ионизационный потенциал молекулы CO (14,05 эВ) выше, чем
у атомов C (11,26 эВ) и O (13,61 эВ). Используя метод молекулярных
орбиталей, объясните эти экспериментальные данные.
328. Используя метод молекулярных орбиталей, объясните экспе-
риментальные данные по длине и энергии связи в частицах, содержащих
атомы кислорода:
Частица O
2
O
2
+
O
2-
O
2
2-
Длина связи, нм 0,12
1
0,11
2
0,1
3
0,14
2
Энергия связи,
кДж/моль
493 628 407 203
329. Какая из двух данных электронных формул молекулы азота
относится к невозбужденной молекуле N
2
, а какая – к возбужденной:
а) ;
KK()()( )( )
2S
св 2
2S
р 2
2p
св 2
2p ,2p
св 4
xyz
σσσ π
б) ?
KK()()( )( )
2S
св 2
2S
р 2
2p
св 2
2p ,2p
св 2
xyz
σσσ π π()
,
р
22
2
pp
yz
330. Какая из двух данных электронных формул молекулы кисло-
рода относится к невозбужденной молекуле, а какая – к возбужденной:
а) ;
KK( )( )( )( ) )
2S
св 2
2S
р 2
2p
св 2
2p ,2p
св 2
2p ,2p
р 4
xyzyz
σσσ π π(
б) ?
KK( )( )( )( ) )
2S
св 2
2S
р 2
2p
св 2
2p ,2p
св 4
2p ,2p
р 2
xyzyz
σσσ π π(
§4. Теория гибридизации и метод отталкивани
электронных пар валентной оболочки (метод ОЭПВО)
331. Чем было вызвано появление теории гибридизации, каковы её
основные положения? Перечислите основные типы гибридизации с уча-
стием s-, p- и d-орбиталей, укажите геометрическую форму частиц (ко-
гда все гибридные орбитали связывающие), приведите примеры.
332. Чем определяется пространственное положение гибридных
орбиталей и под каким углом по отношению друг к другу они распола-
гаются в случае sp-, sp
2
-, sp
3
-, sp
3
d
2
-гибридизации? Приведите примеры.
36

Страницы