Гидрохимический анализ. Стойкова Е.Е - 31 стр.

количества, т.е. более 6 мл на 50 мл пробы. При титровании разбавленных проб
должно быть израсходовано не менее 20 % от добавленного количества
перманганата, т.е. не менее 2 мл. Выполните холостой опыт, используя в
качестве пробы 50 мл дистиллированной воды, не содержащей восстановителей.
При титровании в холостом опыте аналогично определите количество раствора
перманганата калия VX. Расход раствора перманганата не должен превышать 3
мл. Рассчитайте значение перманганатной окисляемости по Кубелю (IMn) в
мгО/л:
                                      (V1 -V0 )CKMnO4 ЭО ×1000
                             I Mn =
                                                VH 2O
где V1 и VX – количество раствора перманганата калия, израсходованное на
титрование пробы и в холостом опыте соответственно, мл; CKMnO - нормальная
                                                                 4

концентрация раствора перманганата калия (0.0100 н); VH O – объем    2

анализируемой воды (50 мл).


                          МИНЕРАЛЬНЫЙ СОСТАВ

       Минеральный состав воды отражает результат взаимодействия воды как
физической фазы с другими фазами (средами): твердой, т.е. береговыми и
подстилающими, а также почвообразующими минералами и породами;
газообразной (с воздушной средой) и содержащейся в ней влагой и
минеральными компонентами. Кроме того, минеральный состав воды
обусловлен протекающими в разных средах физико-химическими и
физическими процессами – растворение и кристаллизация, пептизация и
коагуляция, седиментация, испарение и конденсация и др. Большое влияние на
минеральный состав воды поверхностных водоемов оказывают протекающие в
атмосфере и в других средах химические реакции с участием соединений азота,
углерода, кислорода, серы и др.
       Ряд показателей качества воды связан с определением концентрации
растворенных в воде различных минеральных веществ. Содержащиеся в воде
минеральные соли вносят разный вклад в общее солесодержание, которое может
быть рассчитано суммированием концентраций каждой из солей. Пресной
считается вода, имеющая общее солесодержание, или минерализацию, не более 1
г/л. Среди пресных вод, в зависимости от величины солесодержания (в мг/л),
выделяют воды ультрапресные (менее 100), маломинерализованные (100–200),
среднеминерализованные (200–500) и повышенной минерализации (500–1000).
При величине солесодержания от 1 до 25 г/л воду считают солоноватой. Можно
выделить две группы минеральных солей, обычно встречающихся в природных
водах (табл. 8).
       Соотношение концентрации (в ммоль/л) в воде ионов первой группы
(табл.8) определяет типы химического состава воды. В зависимости от
преобладающего вида анионов (>25% эквивалента при условии, что суммы
ммоль анионов и катионов принимаются равными 50% соответственно каждая)
различают воды гидрокарбонатного класса (концентрация НСО3– > 25% экв.


                                       - 31 -