ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
- -
35
где V
МО
– объем раствора соляной кислоты, израсходованный на титрование с
индикатором метиловым оранжевым, мл; С
HCl
– нормальная концентрация
раствора соляной кислоты (0.0500 н);
2
V
H
O
– объем анализируемой воды, мл; Э
ГК
– эквивалентная масса гидрокарбонат-аниона (61); 1000 – коэффициент
пересчета единиц измерений.
Определение ионных форм, обуславливающих потребление кислоты на
титрование
В зависимости от соотношения между количествами кислоты,
израсходованными на титрование по фенолфталеину (V
ФФ
) и метилоранжу (V
МО
),
по таблице 9 выберите подходящий вариант для вычисления ионных форм,
обуславливающих потребление кислоты при титровании. В соответствии с
данной таблицей: если при добавлении фенолфталеина раствор не приобретает
окраски или слегка розовеет, то потребление кислоты обусловлено присутствием
только гидрокарбонатов; если потребление кислоты при титровании по
фенолфталеину равно общему потреблению кислоты при титровании,
то
потребление кислоты обусловлено присутствием только гидроксил-ионов и т.д.
Таблица 9
Определение ионных форм,
обуславливающих потребление кислоты на титрование
Вклад ионных форм в потребление кислоты
Соотношение
между V
ФФ
и V
МО
V
ОН
(ОН
-
) V
К
(СО
3
2-
) V
ГК
(НСО
3
-
)
V
ФФ
= 0 0 0 V
МО
2V
ФФ
< V
МО
0 2V
ФФ
V
МО
- 2V
ФФ
2V
ФФ
= V
МО
0 V
МО
0
2V
ФФ
> V
МО
2V
ФФ
- V
МО
2(V
МО
- V
ФФ
) 0
V
ФФ
= V
МО
V
МО
0 0
Расчет массовой концентрации карбонат- и гидрокарбонат-анионов
Определите по табл. 9 вклад различных ионных форм в потребление
кислоты при титровании (V
K
, V
ГК
). Рассчитайте массовую концентрацию
карбонат-аниона (С
К
) в мг/л по упрощенной формуле: С
К
= V
К
×300. Рассчитайте
массовую концентрацию гидрокарбонат-аниона (СГК) в мг/л по упрощенной
формуле: С
ГК
= V
ГК
×305.
Расчет карбонатной жесткости
Определите карбонатную жесткость (Ж
К
) в мг-экв/л:
Ж
К
= С
К
×0.0333+С
ГК
×0.0164.
Расчет щелочности
Рассчитайте значение свободной (Щ
СВ
) и общей (Щ
О
) щелочности в мг-
экв/л:
Щ
СВ
= V
Ф
×5; Щ
О
=V
МО
×5.
Величина карбонатной жесткости для поверхностных природных вод
принимается равной величине общей щелочности (мг-экв/л).
где VМО – объем раствора соляной кислоты, израсходованный на титрование с индикатором метиловым оранжевым, мл; СHCl – нормальная концентрация раствора соляной кислоты (0.0500 н); VH O – объем анализируемой воды, мл; ЭГК 2 – эквивалентная масса гидрокарбонат-аниона (61); 1000 – коэффициент пересчета единиц измерений. Определение ионных форм, обуславливающих потребление кислоты на титрование В зависимости от соотношения между количествами кислоты, израсходованными на титрование по фенолфталеину (VФФ) и метилоранжу (VМО), по таблице 9 выберите подходящий вариант для вычисления ионных форм, обуславливающих потребление кислоты при титровании. В соответствии с данной таблицей: если при добавлении фенолфталеина раствор не приобретает окраски или слегка розовеет, то потребление кислоты обусловлено присутствием только гидрокарбонатов; если потребление кислоты при титровании по фенолфталеину равно общему потреблению кислоты при титровании, то потребление кислоты обусловлено присутствием только гидроксил-ионов и т.д. Таблица 9 Определение ионных форм, обуславливающих потребление кислоты на титрование Соотношение Вклад ионных форм в потребление кислоты между VФФ и VМО VОН (ОН-) VК (СО32-) VГК (НСО3-) VФФ = 0 0 0 VМО 2VФФ < VМО 0 2VФФ VМО - 2VФФ 2VФФ = VМО 0 VМО 0 2VФФ > VМО 2VФФ - VМО 2(VМО - VФФ) 0 VФФ = VМО VМО 0 0 Расчет массовой концентрации карбонат- и гидрокарбонат-анионов Определите по табл. 9 вклад различных ионных форм в потребление кислоты при титровании (VK, VГК). Рассчитайте массовую концентрацию карбонат-аниона (СК) в мг/л по упрощенной формуле: СК = VК×300. Рассчитайте массовую концентрацию гидрокарбонат-аниона (СГК) в мг/л по упрощенной формуле: СГК = VГК×305. Расчет карбонатной жесткости Определите карбонатную жесткость (ЖК) в мг-экв/л: ЖК = СК×0.0333+СГК×0.0164. Расчет щелочности Рассчитайте значение свободной (ЩСВ) и общей (ЩО) щелочности в мг- экв/л: ЩСВ = VФ×5; ЩО=VМО×5. Величина карбонатной жесткости для поверхностных природных вод принимается равной величине общей щелочности (мг-экв/л). - 35 -
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 33
- 34
- 35
- 36
- 37
- …
- следующая ›
- последняя »