Гидрохимический анализ. Стойкова Е.Е - 36 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КФУ | Казань

Составители: 

Рубрика: 

- -
36
Сульфаты
Сульфаты – распространенные компоненты природных вод. Их
присутствие в воде обусловлено растворением некоторых минералов –
природных сульфатов (гипс), а также переносом с дождями содержащихся в
воздухе сульфатов. Последние образуются при реакциях окисления в атмосфере
оксида серы (IV) до оксида серы (VI), образования серной кислоты и ее
нейтрализации (полной или частичной):
2SO
2
+O
2
=2SO
3
; SO
3
+H
2
O=H
2
SO
4
Наличие сульфатов в промышленных сточных водах обычно обусловлено
технологическими процессами, протекающими с использованием серной
кислоты (производство минеральных удобрений, производства химических
веществ). Сульфаты в питьевой воде не оказывают токсического воздействия на
человека, однако ухудшают вкус воды: ощущение вкуса сульфатов возникает
при их концентрации 250 – 400 мг/л. Сульфаты могут вызывать отложение
осадков в
трубопроводах при смешении двух вод с разным минеральным
составом, например сульфатных и кальциевых (в осадок выпадает СаSO
4
).
Метод определения массовой концентрации сульфат-аниона основан на
реакции сульфат-анионов с катионами бария с образованием нерастворимой
суспензии сульфата бария:
Ba
2+
+SO
4
2–
= BaSO
4
О концентрации сульфат-анионов судят по количеству суспензии
сульфата бария, которое определяют турбидиметрическим методом. Наиболее
простой вариант турбидиметрического метода основан на измерении высоты
столба суспензии по его прозрачности и применим при концентрациях сульфат-
анионов не менее 30 мг/л. Для работы необходим мутномер. ПДК сульфатов в
воде водоемов хозяйственно-питьевого назначения
составляет 500 мг/л,
лимитирующий показатель вредности – органолептический.
Содержание сульфатов в воде определяют также методом
комплексонометрического титрования.
Лабораторная работа № 16
Определение сульфатов комплексонометрическим методом
К 100 мл исследуемой воды добавьте 5 мл 0.1000 н раствора BaCl
2
.
Раствор перемешайте, через 10 минут прилейте 10 мл аммиачного буфера, 1 мл
0.1000 н раствора MgCl
2
(для улучшения четкости титрования), добавьте
индикатор эриохром черный и тщательно перемешайте. Титруйте 0.0500 н
раствором трилона Б до перехода винно-красной окраски в голубую. Измерьте
объем титранта. Содержание сульфат-ионов в мг/л вычислите по формуле:
2
22 2 2
4
2
4
2
'
V ( V V V ) 1000
С
V
BaCl BaCl тр тр тр тр MgCl MgCl
SO
SO
HO
CCCC Э
−
−
−−− ××
=
где V
тр
– объем трилона Б, пошедший на титрование, мл, V`
тр
– объем
трилона Б, пошедший на титрование при определении общей жесткости воды,
мл, V
H
2
O - объем анализируемой воды, мл, ЭSO
4
2-
– эквивалентная масса сульфат-
иона (48), Стр – нормальная концентрация раствора трилона Б (0.0500 н), С
MgCl
2
– нормальная концентрация раствора хлорида магния (0.1000 н), С
BaCl
2
–
нормальная концентрация раствора хлорида бария (0.1000 н). 
      Сульфаты
      Сульфаты – распространенные компоненты природных вод. Их
присутствие в воде обусловлено растворением некоторых минералов –
природных сульфатов (гипс), а также переносом с дождями содержащихся в
воздухе сульфатов. Последние образуются при реакциях окисления в атмосфере
оксида серы (IV) до оксида серы (VI), образования серной кислоты и ее
нейтрализации (полной или частичной):
                        2SO2+O2=2SO3 ;     SO3+H2O=H2SO4
      Наличие сульфатов в промышленных сточных водах обычно обусловлено
технологическими процессами, протекающими с использованием серной
кислоты (производство минеральных удобрений, производства химических
веществ). Сульфаты в питьевой воде не оказывают токсического воздействия на
человека, однако ухудшают вкус воды: ощущение вкуса сульфатов возникает
при их концентрации 250 – 400 мг/л. Сульфаты могут вызывать отложение
осадков в трубопроводах при смешении двух вод с разным минеральным
составом, например сульфатных и кальциевых (в осадок выпадает СаSO4).
      Метод определения массовой концентрации сульфат-аниона основан на
реакции сульфат-анионов с катионами бария с образованием нерастворимой
суспензии сульфата бария:
                               Ba2+ +SO42– = BaSO4
      О концентрации сульфат-анионов судят по количеству суспензии
сульфата бария, которое определяют турбидиметрическим методом. Наиболее
простой вариант турбидиметрического метода основан на измерении высоты
столба суспензии по его прозрачности и применим при концентрациях сульфат-
анионов не менее 30 мг/л. Для работы необходим мутномер. ПДК сульфатов в
воде водоемов хозяйственно-питьевого назначения составляет 500 мг/л,
лимитирующий показатель вредности – органолептический.
      Содержание сульфатов в воде определяют также методом
комплексонометрического титрования.

                           Лабораторная работа № 16
           Определение сульфатов комплексонометрическим методом
      К 100 мл исследуемой воды добавьте 5 мл 0.1000 н раствора BaCl2.
Раствор перемешайте, через 10 минут прилейте 10 мл аммиачного буфера, 1 мл
0.1000 н раствора MgCl2 (для улучшения четкости титрования), добавьте
индикатор эриохром черный и тщательно перемешайте. Титруйте 0.0500 н
раствором трилона Б до перехода винно-красной окраски в голубую. Измерьте
объем титранта. Содержание сульфат-ионов в мг/л вычислите по формуле:
                         CBaCl2 VBaCl2 − (Cтр Vтр − Cтр Vтр
                                                         '
                                                            − CMgCl2 VMgCl2 ) × ЭSO2− ×1000
              С SO2− =                                                           4

                 4
                                                       VH 2O
      где Vтр – объем трилона Б, пошедший на титрование, мл, V`тр – объем
трилона Б, пошедший на титрование при определении общей жесткости воды,
мл, VH2O - объем анализируемой воды, мл, ЭSO42- – эквивалентная масса сульфат-
иона (48), Стр – нормальная концентрация раствора трилона Б (0.0500 н), СMgCl2
– нормальная концентрация раствора хлорида магния (0.1000 н), СBaCl2 –
нормальная концентрация раствора хлорида бария (0.1000 н).

                                              - 36 -

Страницы