Гидрохимический анализ. Стойкова Е.Е - 37 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КФУ | Казань

Составители: 

Рубрика: 

- -
37
Хлориды
Хлориды присутствуют практически во всех пресных поверхностных и
грунтовых водах, а также в питьевой воде в виде солей металлов. Если в воде
присутствует хлорид натрия, она имеет соленый вкус уже при концентрациях
свыше 250 мг/л; в случае хлоридов кальция и магния соленость воды возникает
при концентрациях свыше 1000 мг/л. Именно
по органолептическому
показателю – вкусу установлена ПДК для питьевой воды по хлоридам (350 мг/л),
лимитирующий показатель вредности – органолептический.
Большие количества хлоридов могут образовываться в промышленных
процессах концентрирования растворов, ионного обмена, высоливания и т.д.,
образуя сточные воды с высоким содержанием хлорид-аниона. Высокие
концентрации хлоридов в питьевой воде не оказывают токсического
воздействия
на человека, хотя соленые воды очень коррозионно активны по отношению к
металлам, пагубно влияют на рост растений, вызывают засоление почв.
Массовую концентрацию хлорид-аниона определяют методом
аргентометрического титрования. Метод основан на титровании хлорид-анионов
раствором нитрата серебра, в результате чего образуется суспензия практически
нерастворимого хлорида серебра:
Ag
+
+ Cl
-
= AgCl↓
В качестве индикатора используется хромат калия, который реагирует с
избытком нитрата серебра с образованием хорошо заметного красно-бурого
осадка хромата серебра:
2Ag
+
+ CrO
4
2-
= Ag
2
CrO
4
↓ красно-бурый осадок
Титрование можно выполнять в пределах рН 5.0 – 8.0.
Лабораторная работа № 17
Определение хлорид-ионов методом аргентометрии
Раствор нитрата серебра (0.0500 н), раствор хромата калия (10 %).
В коническую колбу для титрования отберите 100 мл анализируемой
воды. Добавьте 5-10 капель раствора хромата калия. Аккуратно перемешайте
содержимое колбы. Оттитруйте пробу 0.0500 н раствором нитрата серебра при
перемешивании до появления неисчезающей красно-бурой окраски (начало
выпадения Ag
2
CrO
4
). Определите объем раствора, израсходованный на
титрование (
3
V
AgNO
, мл). Рассчитайте массовую концентрацию хлорид-аниона
(С
Cl
, мг/л):
33
2
1000 V
С
V
AgNO AgNO Cl
Сl
HO
C Э
=
где
3
V
AgNO
– объем раствора нитрата серебра, израсходованный на титрование,
мл;
3
AgNO
C – нормальная концентрация раствора нитрата серебра (0.0500 н);
2
V
H
O
– объем анализируемой воды, мл (100); Э
Cl
– эквивалентная масса хлора (35.46);
1000 – коэффициент пересчета единиц измерений из г/л в мг/л.
Сухой остаток
Сухой остаток характеризует содержание в воде нелетучих растворенных
веществ (главным образом минеральных) и органических веществ, температура 
      Хлориды
      Хлориды присутствуют практически во всех пресных поверхностных и
грунтовых водах, а также в питьевой воде в виде солей металлов. Если в воде
присутствует хлорид натрия, она имеет соленый вкус уже при концентрациях
свыше 250 мг/л; в случае хлоридов кальция и магния соленость воды возникает
при концентрациях свыше 1000 мг/л. Именно по органолептическому
показателю – вкусу установлена ПДК для питьевой воды по хлоридам (350 мг/л),
лимитирующий показатель вредности – органолептический.
      Большие количества хлоридов могут образовываться в промышленных
процессах концентрирования растворов, ионного обмена, высоливания и т.д.,
образуя сточные воды с высоким содержанием хлорид-аниона. Высокие
концентрации хлоридов в питьевой воде не оказывают токсического воздействия
на человека, хотя соленые воды очень коррозионно активны по отношению к
металлам, пагубно влияют на рост растений, вызывают засоление почв.
Массовую       концентрацию       хлорид-аниона      определяют      методом
аргентометрического титрования. Метод основан на титровании хлорид-анионов
раствором нитрата серебра, в результате чего образуется суспензия практически
нерастворимого хлорида серебра:
                                  Ag+ + Cl- = AgCl↓
      В качестве индикатора используется хромат калия, который реагирует с
избытком нитрата серебра с образованием хорошо заметного красно-бурого
осадка хромата серебра:
                   2Ag+ + CrO42- = Ag2CrO4↓ красно-бурый осадок
      Титрование можно выполнять в пределах рН 5.0 – 8.0.

                             Лабораторная работа № 17
                Определение хлорид-ионов методом аргентометрии
       Раствор нитрата серебра (0.0500 н), раствор хромата калия (10 %).
       В коническую колбу для титрования отберите 100 мл анализируемой
воды. Добавьте 5-10 капель раствора хромата калия. Аккуратно перемешайте
содержимое колбы. Оттитруйте пробу 0.0500 н раствором нитрата серебра при
перемешивании до появления неисчезающей красно-бурой окраски (начало
выпадения Ag2CrO4). Определите объем раствора, израсходованный на
титрование ( VAgNO , мл). Рассчитайте массовую концентрацию хлорид-аниона
                 3

(СCl, мг/л):
                                       1000C AgNO3 VAgNO3 ЭCl
                               ССl =
                                                VH 2O
где VAgNO – объем раствора нитрата серебра, израсходованный на титрование,
        3

мл; C AgNO – нормальная концентрация раствора нитрата серебра (0.0500 н); VH O
        3                                                                   2

– объем анализируемой воды, мл (100); ЭCl – эквивалентная масса хлора (35.46);
1000 – коэффициент пересчета единиц измерений из г/л в мг/л.

     Сухой остаток
     Сухой остаток характеризует содержание в воде нелетучих растворенных
веществ (главным образом минеральных) и органических веществ, температура


                                       - 37 -

Страницы