Гидрохимический анализ. Стойкова Е.Е - 39 стр.

где m2 и m1 – вес чашки с остатком после высушивания и пустой чашки
соответственно, г; VH O – объем анализируемой воды, мл (100); 106 –
                      2

коэффициент пересчета единиц измерения из г/мл в мг/л.

      Нитраты
      Загрязнение воды нитратами может быть обусловлено как природными,
так и антропогенными причинами. Существенному повышению количества
нитратов в природных водах способствуют азотные удобрения. Концентрация
нитратов в дренажных сельскохозяйственных водах может превышать 120 мг/л.
В естественных (природных) условиях количество их не превышает 9 мг/л.
Наибольшее количество (свыше 200 мг/л) нитратов находится в бытовых стоках
и в стоках животноводческих комплексов. Грунтовые воды содержат, как
правило, меньше нитратов, чем поверхностные, поскольку почва служит своего
рода «фильтром» по пути передвижения нитратного азота. Чем глубже залегают
грунтовые воды, тем меньше содержится в них нитратов. В результате
деятельности бактерий в водоемах аммонийные ионы могут переходить в
нитрат-ионы. Повышенное содержание нитратов в поверхностных водоемах
ведет к их зарастанию, азот, как биогенный элемент, способствует росту
водорослей и бактерий. Это называется процессом эвтрофикации. Процесс этот
весьма опасен для водоемов, так как последующее разложение биомассы
растений израсходует весь кислород в воде, что, в свою очередь, приведет к
гибели фауны водоема. Опасны нитраты и для человека. Смертельная доза
нитратов для человека составляет 8 - 15 г. ПДК нитратов в воде составляет 45
мг/дм3. Городские жители обычно пьют воду, в которой содержится нитратов до
20 мг/л, жители же сельской местности – 20 - 80 мг/л нитратов.

                             Лабораторная работа № 19
                   Потенциометрическое определение нитратов
      При проведении ионометрических определений необходимо, чтобы
измеряемые растворы имели постоянную ионную силу. Это достигается
введением индифферентного электролита – буферного раствора или другого
раствора с достаточно большой ионной силой (например, 1 М раствора сульфата
калия).
      Концентрацию нитрат-ионов определяют методом градуировочного
графика. Используют стандартный раствор нитрата калия или натрия с
концентрацией 0.1 М.
      1) Приготовление серии стандартных растворов для построения
градуировочного графика путем последовательного разбавления.
      В мерную колбу на 50 мл отмерьте пипеткой 5 мл стандартного раствора,
5 мл ацетатного буферного раствора и доведите дистиллированной водой до
метки. Раствор перенесите в стаканчик – это будет раствор № 1.
      Для приготовления раствора № 2 возьмите из раствора № 1 пипеткой
такую же аликвоту (5 мл), перенесите ее в ту же мерную колбу, предварительно
ополоснув ее дистиллированной водой, добавьте такое же количество буфера и
доведите водой до метки. Полученный раствор перенесите в стаканчик – это
будет раствор № 2.


                                   - 39 -