Физика. Молекулярная физика и термодинамика. Стрелков А.А - 4 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ПГУ | Пенза

Составители: 

Рубрика: 

7. Произвести вычисление величин, подставленных в формулу. Руководствуясь
правилами приближенных вычислений, записать в ответе числовое значение и
сокращенное наименование искомой величины.
8. При подстановке в рабочую формулу, а также при записи ответа числовые значения
величин записать как произведение десятичной дроби с одной значащей цифрой перед
запятой на соответствующую степень десяти. Например вместо 2530 надо записать
2,53*10
-3
вместо 0,00129 записать 1,29*10
23
и т.д.
9. Оценить, где это целесообразно, правдоподобность численного ответа. В ряде случаев
такая оценка помоет обнаружить ошибочность полученного результата. Например,
коэффициент полезного действия тепловой машины не может быть больше единицы,
электрический заряд не может быть меньше элементарного заряда е=1,60*10
-19
Кл,
скорость тела не может быть больше скорости света в вакууме и т.д.
Умение решать задачи приобретается длительными и систематическими упражнениями.
Чтобы научится решать задачи и подготовиться к выполнению контрольной работы,
следует после изучения очередного радела учебника внимательно разобрать помещенные
в настоящем пособии примеры решения типовые задач, решить задачи из радела "Задачи
для самостоятельного решения", а также ряд задач из задачников по физике. задачи для
самостоятельного решения подобраны так, что содержат элементы задач, предлагаемых
для контрольных работ. Потому решение задач из этого раздела подготавливает студента
к выполнению контрольной работы.
УЧЕБНЫЙ МАТЕРИАЛ
(ОСНОВНЫЕ ФОРМУЛЫ, ОПРЕДЕЛЕНИЯ, ЗАКОНЫ)
ПО КУРСУ "МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА"
Количество вещества однородного идеального газа (в молях):
ν=N/N
A
или ν=m/M
где N – число молекул газа; N
A
– постоянная Авогадро; m- масса газа; M- молярная
масса газа.
Если система представляет смесь нескольких газов, то количество вещества системы
ν=ν
1
+ν
12
+…+ ν
n
= N
1
/N
A
+ N
2
/N
A
+…+N
n
/N
A
,
Или
ν=m
1
/M
1
+
m
2
/M
2
+…+m
n
/M
n
,
где ν
i
,
N
i
,
m
i
, М
i
– соответственно количество вещества, число молекул, масса, молярная
масса i –й компоненты смеси.
уравнение Менделеева - Клапейрона (уравнение состояния идеального газа):
RTRT
M
m
PV
ν
== ,
где m-масса газа; M-молярная масса газа;
R=8,31*10
3
Дж/кмоль*К – молярная газовая постоянная; ν – количество вещества; Т –
термодинамическая температура.
Часто пользуются иной формой уравнения состояния идеального газа, вводя постоянную
Больцмана: 
 7. Произвести вычисление величин, подставленных в формулу. Руководствуясь
правилами приближенных вычислений, записать в ответе числовое значение и
сокращенное наименование искомой величины.
 8. При подстановке в рабочую формулу, а также при записи ответа числовые значения
величин записать как произведение десятичной дроби с одной значащей цифрой перед
запятой на соответствующую степень десяти. Например вместо 2530 надо записать
2,53*10-3 вместо 0,00129 записать 1,29*1023 и т.д.
9. Оценить, где это целесообразно, правдоподобность численного ответа. В ряде случаев
такая оценка помоет обнаружить ошибочность полученного результата. Например,
коэффициент полезного действия тепловой машины не может быть больше единицы,
электрический заряд не может быть меньше элементарного заряда е=1,60*10-19 Кл,
скорость тела не может быть больше скорости света в вакууме и т.д.
  Умение решать задачи приобретается длительными и систематическими упражнениями.
Чтобы научится решать задачи и подготовиться к выполнению контрольной работы,
следует после изучения очередного радела учебника внимательно разобрать помещенные
в настоящем пособии примеры решения типовые задач, решить задачи из радела "Задачи
для самостоятельного решения", а также ряд задач из задачников по физике. задачи для
самостоятельного решения подобраны так, что содержат элементы задач, предлагаемых
для контрольных работ. Потому решение задач из этого раздела подготавливает студента
к выполнению контрольной работы.


                          УЧЕБНЫЙ МАТЕРИАЛ
               (ОСНОВНЫЕ ФОРМУЛЫ, ОПРЕДЕЛЕНИЯ, ЗАКОНЫ)
           ПО КУРСУ "МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА"

 Количество вещества однородного идеального газа (в молях):

                                  ν=N/NA или ν=m/M

где N – число молекул газа;    NA – постоянная Авогадро; m- масса газа; M- молярная
масса газа.
 Если система представляет смесь нескольких газов, то количество вещества системы

                      ν=ν1+ν12 +…+ νn = N1/NA + N2/NA+…+Nn/NA ,
            Или
                              ν=m1/M1+ m2/M2+…+mn/Mn ,

где νi, Ni , mi, Мi – соответственно количество вещества, число молекул, масса, молярная
масса i –й компоненты смеси.
уравнение Менделеева - Клапейрона (уравнение состояния идеального газа):
                                           m
                                     PV =    RT = νRT ,
                                          M

где m-масса газа; M-молярная масса газа;
    R=8,31*103 Дж/кмоль*К – молярная газовая постоянная; ν – количество вещества; Т –
термодинамическая температура.
 Часто пользуются иной формой уравнения состояния идеального газа, вводя постоянную
Больцмана:

Страницы