Физика. Молекулярная физика и термодинамика. Стрелков А.А - 5 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ПГУ | Пенза

Составители: 

Рубрика: 

k
R
N
A
==
−
138 10
23
,* Дж/К
Тогда уравнение состояния:
PV
m
M
RT kN T
m
M
PknT
A
== ⇒=
,
где
n
N
V
N
V
A
==
ν
- концентрация молекул газа. При одинаковых температуре и давлении
все газы содержат в единице объема одинаковое число молекул, называемое числом
Лошмидта:
N
P
kT
L
==
0
0
25
268 10,* м
-3
Опытные законы, являющиеся частными случаями уравнения Менделеева – Клапейрона
для изопроцессов:
а) закон Бойля-Мариотта (изотермический процесс Т=const, m=const): PV=const (рис. 1)
для двух состояний газа:
PV PV
11 2 2
=
рис. 1
б) закон Гей-Люсака (изобарический процесс Р=const, m=const):
V
T
const=
(рис. 2)
или для двух состояний газа:
V
T
V
T
1
1
2
2
= 
                                    R
                               k=      = 1,38 * 10−23 Дж/К
                                    NA

Тогда уравнение состояния:

                                  m             m
                           PV =     RT = kN A T   ⇒ P = knT ,
                                  M             M

        NA     N
 где n =   ν=    - концентрация молекул газа. При одинаковых температуре и давлении
         V     V
все газы содержат в единице объема одинаковое число молекул, называемое числом
Лошмидта:

                                          P0
                                  NL =       = 2,68 *1025 м-3
                                         kT0

 Опытные законы, являющиеся частными случаями уравнения Менделеева – Клапейрона
для изопроцессов:
а) закон Бойля-Мариотта (изотермический процесс Т=const, m=const): PV=const (рис. 1)
для двух состояний газа:

                                           1 1 = PV
                                          PV      2 2




                                            рис. 1

б) закон Гей-Люсака (изобарический процесс Р=const, m=const):

                                    V
                                      = const (рис. 2)
                                    T
или для двух состояний газа:

                                           V1 V2
                                             =
                                           T1 T2

Страницы